7．X，Y，Z，R，W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x^2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質．回答下列間題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是[Ar]3d⁵4s¹
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子間存在氫鍵、HCl分子間不存在氫鍵．
（3）X與Z中電負性較大的是O；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是三角錐形，此離子中含有的化學鍵類型是共價鍵；X一Z一X的鍵角＜109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為8，該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO
（5）已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為$\frac{62×4×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）

6．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H8（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化    d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.41mol/L； 達到平衡后，CO的轉化率為60%，該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)為0.5；
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，已知25℃時，Na₂CO₃溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10^-4，則當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=10．
②現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的關系式表示]c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）
（4）CO可作燃料電池的燃氣．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，空氣與 CO₂的混合氣為正極助燃氣，制得6500C下工作的燃料電池．該電池總反應方程式為 2CO+O₂═2CO₂，則負極反應式為CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為7.6×10^-5mol/L．

5．按要求寫出下列化學方程式：
（1）2-丁烯與溴水反應：CH₃-CH=CH-CH₃+Br₂→CH₃-CHBr-CHBr-CH₃；
（2）實驗室制取乙炔：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸藥：．

4．麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學史上一項了不起的成就．
（1）“笑氣”（N₂O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一．已知N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N₂O的電子式可表示為，其分子空間構型是直線形．
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，光氣（COCl₂） 分子空間構型是平面三角形，為防止中毒事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質的試劑是D．
A．酚酞試液      B．淀粉碘化鉀溶液    C．NaOH溶液     D．硝酸銀稀溶液
（3）作為麻醉劑，氙氣（Xe）在醫(yī)學上備受重視，氙能溶于細胞質的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經(jīng)末梢作用暫時停止，人們曾使用體積分數(shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成混合氣體，可作為很好的麻醉劑．
①已知氙屬于第五周期的稀有氣體元素，氙的外圍電子排布式為5s²5p⁶．
②氙的化學性質不活潑，但它在一定條件下可與其他物質反應生成化合物．現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣放于密閉容器中，在一定條件下使反應完畢，剩余1.5mol氟氣，同時有1mol白色固體生成，此白色固體的化學式為XeF₄．

3．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．
（1）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，性質和鎂元素十分相似，該元素的單質在空氣中燃燒，生成的固體產(chǎn)物有Li₃N、Li₂O（填化學式）．
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子、5種不同能級的電子，某元素與鋁元素不同周期但在相鄰一族，性質和鋁元素十分相似，該元素的單質與燒堿溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，該元素的氯化物分子中的鍵角是180^°．
（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

2．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）4]^-．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被
催化分解，可使用的催化劑為（填序號）b．
a．KMnO₄b．MnO₂c．Na₂SO₃．

1．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）下列微粒之間，屬于同位素的是BF（填字母），屬于同素異形體的是AE．
A．紅磷和白磷  B．氕和氚       C．氯氣和液氯
D．冰和干冰    E．氧氣和臭氧   F．¹³C和¹⁴C
（2）有下列幾種物質：①氯化銨   ②氦氣   ③氯化鎂   ④二氧化碳  ⑤氯化鈉    ⑥過氧化鈉
其中：a．只含離子鍵的物質是③⑤（填編號，下同），
b．只含共價鍵的物質是④，它的電子式為：．
c．既有離子鍵又共價鍵的是①⑥．

20．下列過程中，有電能轉化為化學能的是（　�。�

A．

打手機

B．

光合作用

C．

電解水

D．

點燃氫氣

19．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．
根據(jù)（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．

18．一種溶液是顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大�。�通常強酸弱堿鹽的溶液呈酸性，氯化銨電離產(chǎn)生的銨根離子可以與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結合成弱電解質一水合氨，消耗溶液中的氫氧根離子，使水的電離平衡向電離方向移動，最終導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，因而NH₄Cl溶液顯酸性．這一反應可以表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．