17．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ．請(qǐng)回答：
①寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-245.8KJ?mol^-1
②若斷開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列關(guān)系正確的是B
A．Q₁+Q₂＜Q₃   B．2Q₁+Q₂＜2Q₃C．2Q₁+Q₂＞2Q₃  D．Q₁+Q₂＞Q₃
③能源分一級(jí)能源和二級(jí)能源，氫氣屬于二級(jí)能源．下列敘述正確的是AC
A．電能是二級(jí)能源        B．水力是二級(jí)能源       C．天然氣是一級(jí)能源
（2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO～ZnO/r～Al₂O₃為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H₂→CH₃OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2-向負(fù)極移動(dòng)．

16．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤（填序號(hào)）；屬于弱電解質(zhì)的是①③（填序號(hào)）．
①水　②氨水�、鄞姿帷、芰蛩徕c�、萋然�銀�、逇錃猓�

15．某化學(xué)興趣小組利用細(xì)廢鐵屑制取FeCl₃•6H₂O晶體．主要步驟如下：
①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi)，用過(guò)量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾．
②按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將①得到的濾液放入試劑瓶B中．

③在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl₂全部被氧化后，斷開(kāi)電源．
④試劑瓶B中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中的Y極應(yīng)連接電源的正極，與X極相連的電解池電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；
（2）C燒杯中應(yīng)該盛放的是NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl₃•6H₂O晶體，④需要進(jìn)行的操作依次是（填序號(hào)）CBAD．
A．過(guò)濾       B．冷卻結(jié)晶      C．加熱濃縮       D．洗滌．

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
	C．	氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

13．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

Br2

C．

SO2

D．

NH4HCO3

12．某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開(kāi)始了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）實(shí)驗(yàn)方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時(shí)間氫氣產(chǎn)生的體積．

實(shí)驗(yàn)混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置：甲同學(xué)擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大．
③實(shí)驗(yàn)最后，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ACD．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積
④乙同學(xué)認(rèn)為可選用圖2裝置中的B（填A(yù)或B）直接與錐形瓶的導(dǎo)管A相連用以測(cè)量氫氣的體積，理由是防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使氫氣的總體積偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈暗紅色；該學(xué)習(xí)小組最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（4）問(wèn)題討論：實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、AgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）．

11．已知：2CO₂（g）+6H₂（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	750	463

反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的焓變△H=-178 kJ•mol^-1，△S＜0（填＞，＜，=）

10．某自來(lái)水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑，MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是C（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO₄能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯┨妓徕}的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）MgCO₃和CaCO₃．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L．

9．將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，總反應(yīng)的離子方程式為BaSO₄+CO₃^2-BaCO₃+SO₄^2-．

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
	B．	常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
	C．	常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小