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科目： 來源： 題型：填空題

3．下列物質屬于電解質的是：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14），；屬于非電解質的是（2）（3）（9）（15）；能導電的是（1）（4）（10）；屬于酸性氧化物的是（3）（15）；屬于堿性氧化物的是（11）（12）；任選兩個電解質寫出相應的電離方程式：HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3-．．
（1）鹽酸（2）酒精（3）SO2（4）熔融的BaSO4（5）液態(tài)HCl（6）硫酸（7）硝酸（8）乙酸（9）蔗糖（10）銅（11）CaO（12）MgO（13）Al2O3（14）Mn2O7（15）CO2．

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科目： 來源： 題型：計算題

2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3組成的混合物，向其中加入足量鹽酸．產生標準狀況下的氣體1.12L．試求：
（1）樣品中Na2CO3的質量為多少？
（2）若向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，產生沉淀的物質的量為多少摩爾？

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．重鉻酸鉀是中學化學重要的氧化劑．為了測定某重鉻酸鉀溶液的濃度，進行如下實驗．
①在VmL FeSO4溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反應（H2O2→H2O）；
②在VmL K2Cr2O7（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反應（Cr2O72-→Cr3+）．
則該重鉻酸鉀溶液的濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．0.1B．0.2C．0.3D．0.5

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH- ）有如圖所示關系．下列說法正確的是（　�。�
A．c點對應的溶液pH=6，溶液呈弱酸性
B．b點對應的溶液中可以大量共存：NH4+、K+、CO32-、Cl-
C．若a點表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則該溶液中的離子濃度大小為：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞C（OH- ）＞c（H + ）
D．若d點表示某等濃度、等體積的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，則溶液中的離子濃度存在如下關系：c（NH4+）+2c（H+）═2c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與（n-1）層相同．當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比（n-1）層多10個，則此電子層是（　�。�
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有等質量的兩份固體，其化學式為Na2CO3•2NaHCO3•3H2O．一份與足量的鹽酸反應收集到氣體體積為V1L（標準狀況），另一份固體在空氣中灼燒至恒重，再與足量稀硫酸反應產生氣體體積為V2L（標準狀況）．則V1：V2為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：1

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．改變某一條件使NH4Cl稀溶液中NH4+的數(shù)目增加，下列說法正確的是（　�。�
A．此時溶液可能為中性
B．此時溶液中NH4+的濃度一定增大
C．此時NH4+的水解程度一定增大
D．此過程中，溶液中NH3•H2O和NH4+的數(shù)目之和一定增大

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科目： 來源： 題型：多選題

16．同溫同壓下，等體積的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．質量比為11：8B．原子個數(shù)之比為2：3
C．物質的量之比為3：2D．密度之比為8：11

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．等體積、濃度均為0.2mol•L-1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實驗測得所產生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．酸性：HB＞HA＞H2CO3
B．反應結束后所得兩溶液中：c（A-）＞c（B-）
C．上述三種溶液中由水電離的c（OH-）相對大�。篘aHCO3＞HA＞HB
D．HA溶液和NaHCO3溶液反應所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol•L-1

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水電離產生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
C．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、NH4+、SCN-

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