10．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-
	B．	金屬鋁溶于鹽酸中   Al+2H+═Al3++H2↑
	C．	硫化鈉溶于水    S2-+H2O═H2S↑+2OH-
	D．	碳酸鎂溶于硝酸中  CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑

9．分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明．

8．下列各種說法中，正確的是（　　）

	A．	某化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的一定是酸
	B．	某化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的一定是堿
	C．	某化合物電離時(shí)，只生成了金屬陽離子和酸根離子的一定是鹽
	D．	NH4Cl是一種鹽，電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-

7．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的原子數(shù)目為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NA
	C．	0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
	D．	0.1molOH-含NA個(gè)電子

6．我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)．查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象．下面是某�；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)．
（1）將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤(rùn)后在坩堝（填一種儀器名稱）中灼燒成灰燼．
（2）將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、過濾（填一種操作名稱）．
（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈紫紅色．經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過程中，四氯化碳起萃取作用
（5）用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)．不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳的原因是：因?yàn)榫凭珶糁苯蛹訜釙r(shí)的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會(huì)損失碘的質(zhì)量
（6）證明得到的固體是碘單質(zhì)的最簡(jiǎn)單的化學(xué)方法是取得到的固體少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)．

5．為了將混有K₂SO₄、MgSO₄的KCl固體提純，并制得純凈的KCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）加水溶解時(shí)玻璃棒的作用攪拌．
（2）操作①～③加入的試劑依次可以為KOH、BaCl₂、K₂CO₃．
（3）如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡？靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO₃）₂溶液，若不變渾濁，表明SO₄^2-已除盡．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是生成的沉淀可一次性過濾，如果多次過濾會(huì)使過程復(fù)雜化．
（5）過濾得到的沉淀需要洗滌，如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

4．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（　�。�

	A．	根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液
	B．	根據(jù)化合物在溶液中能否電離將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	C．	根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
	D．	根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

3．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題．

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出在高溫下由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方     程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（2）下列哪個(gè)裝置如圖1可防止鐵棒被腐蝕BD．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

2．研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請(qǐng)寫出該電極反應(yīng)的方程式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

1．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸．
（2）乙組混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是c（A^-）=c（Na⁺）
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．運(yùn)用守恒知識(shí)，給出丁組混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-5-10^-9mol•L^-1     c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol•L^-1．