10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
	B．	碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	苯酚鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
	D．	稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

9．表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如圖　 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B	①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型如圖
C	①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng) ③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D	①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴水反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH _2n+2．當(dāng)n=5時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)  ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

8．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請(qǐng)以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
②垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則．
③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，由于含鉛化合物會(huì)使催化劑中毒，所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車必須使用無(wú)鉛汽油．
（2）保證食品、藥品安全，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需的微量元素是Fe．
②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會(huì)導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一種人工合成藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，常溫下與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．
請(qǐng)寫出此反應(yīng)的方程式：．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．石英玻璃的主要成分為二氧化硅．有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種塑料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過(guò)程中受熱時(shí)能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會(huì)受熱熔化，具有熱固型．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．

7．如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見(jiàn)的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量離子，可溶于冷水，不溶于熱水．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	向?yàn)V液a中加入適量溶液，可以得到白色沉淀
	B．	濾液b中加入氨水的目的是使沉淀，濾渣c(diǎn)為紅褐色
	C．	要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
	D．	圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替．

6．錳及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產(chǎn)生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀．經(jīng)檢測(cè)：1mol KMnO₄完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子．在雙氧水參與的反應(yīng)中，二氧化錳除了作催化劑還作氧化劑；寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（2）菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來(lái)源，其主要成分是碳酸錳．已知錳常見(jiàn)的化合價(jià)有+2、+4、+6、+7．在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳，然后用鋁熱反應(yīng)制備錳．寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn₃O₄+6CO₂．如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質(zhì)量為480kg．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦（主要成分是二氧化錳）氧化亞鐵離子，寫出該過(guò)程的離子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應(yīng)方程式：
4KMnO₄+6H₂SO₄+5CH₃CH₂OH=2K₂SO₄+4MnSO₄+5CH₃COOH+11H₂O□．

5．有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基		B．	M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)
	C．	M的分子式為C8H8O4		D．	M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

4．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
	B．	含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
	C．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA
	D．	用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時(shí)，電路上通過(guò)2mol電子時(shí)產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
	B．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
	C．	向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	3.7 g的2H35Cl含質(zhì)子數(shù)為1.9NA
	B．	16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
	C．	100 mL  1 mol•L-1AlCl3溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)等于0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氯氣與28 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

1．為除去粗鹽中的Ca^2-、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作中正確的操作順序是⑤②④①③（填序號(hào)）．
①過(guò)濾           ②加入過(guò)量NaOH溶液            ③加入適量鹽酸        ④加入過(guò)量Na₂CO₃溶液           ⑤加入過(guò)量BaCl₂溶液
a．寫出加入過(guò)量Na₂CO₃溶液操作相應(yīng)的化學(xué)方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
b．判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量．