10．某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物為Cl₂．
（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為6.32g．

9．生活垃圾無(wú)害化處理的方法之一是垃圾發(fā)電技術(shù)的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%～50%
	B．	生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%～90%
	C．	因?yàn)槭欠忾]式焚燒處理所以沒(méi)有煙氣排放
	D．	發(fā)出的電也有污染，不能用作生活用電

8．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�

	A．	全球氣候變暖可能是由于二氧化碳含量的急劇增加
	B．	酸雨可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
	C．	居室中的裝潢材料緩慢釋放出來(lái)的污染物中最常見(jiàn)的是甲醛、苯等有機(jī)物蒸氣
	D．	檢驗(yàn)居室中甲醛氣體是否存在，可以抽取并通過(guò)品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)

7．寧波氣象信息網(wǎng)2011年10月26日13點(diǎn)55分發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量實(shí)時(shí)報(bào)告，其中空氣污染指數(shù)為39，首要污染物為可吸入顆粒物，下列分析不正確的是（　　）

	A．	空氣質(zhì)量等級(jí)為優(yōu)
	B．	二氧化硫的污染指數(shù)可能為42
	C．	目前，我國(guó)大部分地區(qū)空氣中二氧化硫、二氧化氮及可吸入顆粒物等物質(zhì)的含量偏高
	D．	對(duì)煤、石油等燃料進(jìn)行脫硫處理、使用氫氣等清潔燃料、通過(guò)靜電沉降器除去懸浮顆粒物都可以治理大氣污染，改善空氣質(zhì)量

6．鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請(qǐng)回答：
（1）MgCl₂•6H₂O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）寫(xiě)出氨分子的電子式．
（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（4）輕燒后的產(chǎn)物為MgO（或氧化鎂）．
（5）工業(yè)獲取的MgCl₂•6H₂O常混有FeCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可選用下列試劑AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）₂     D．KSCN
（6）氨化反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（7）過(guò)濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過(guò)濾后洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過(guò)濾器中滴加蒸餾水到浸沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)此操作2-3次；檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈．

5．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)．下列舉措不符合這一要求的是（　�。�

	A．	為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣
	B．	將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
	C．	有節(jié)制地開(kāi)采煤、石油、天然氣等礦物資源
	D．	將某些廢舊塑料熔化后再成型

4．如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述一致的是（　�。�

	A．	在新型催化劑作用下利用太陽(yáng)能使水分解的能量變化曲線
	B．	KNO3溶解度曲線，α點(diǎn)所示溶液為50℃時(shí)的不飽和溶液
	C．	常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
	D．	10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

3．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	B．	含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能
	C．	金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
	D．	金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

2．原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是Cl（填元素符號(hào)）、第一電離能最小的是Cu（填元素符號(hào)）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是HCl（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類(lèi)型為sp²．
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）；
①極性鍵  ②非極性鍵   ③配位鍵  ④金屬鍵    ⑤氫鍵．

1．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素．
請(qǐng)回答：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B的電子式是；AB₂的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Na⁺（用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）B的氣態(tài)氫化物與H₂S相比沸點(diǎn)高的是H₂O（用化學(xué)式回答）；原因是水分子之間有氫鍵．
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB₂可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，當(dāng)消耗13.50g EB₂時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．