20．在某無(wú)色澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，顯紅色；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H⁺、Ba²⁺、I^-，肯定不存在的離子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的離子是K⁺．

19．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用 雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．

18．將一定量氯氣通入剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液，所得溶液仍顯強(qiáng)堿性．
（1）請(qǐng)完成SO₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（2）所得溶液中一定存在的陰離子為SO₄^2-和Cl^-、OH^-
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究所得溶液中是否含有SO₃^2-或ClO^-．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量所得溶液于試管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：
步驟3：

17．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到的混合液中ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

16．將分別含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應(yīng)后：
（1）若I^-離子有剩余，則上述四種離子在溶液中還存在的有Fe²⁺，一定不存在的是MnO₄^-、Fe³⁺；
（2）若所得混合液呈紫色，則上述四種離子在溶液中一定存在的有Fe³⁺，一定不存在的離子有Fe²⁺、I^-．

15．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；
④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加過(guò)量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中一定存在的陰離子為CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，一定不存在的陰離子為Br^-、I^-，可能存在的陰離子為NO₃^-．

14．SO₂溶于水后所得的溶液的性質(zhì)是 （　�。�

	A．	有氧化性、無(wú)還原性、無(wú)酸性		B．	無(wú)氧化性、有還原性、無(wú)酸性
	C．	有氧化性、有還原性、有酸性		D．	有氧化性、無(wú)還原性、有酸性

13．已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請(qǐng)根據(jù)圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰；E中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為 n（CO₂）：n （H₂O）=2：1，則B的分子式為C₁₀H₁₀O₂
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①屬于芳香族化合物；②能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生加聚反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G有多種可能的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、．

12．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）上述①②③三個(gè)反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求的反應(yīng)是②（填序號(hào)）．

11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是常見的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行的．
（1）寫出B的電子式，
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）保存C的水溶液時(shí)，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉．