16．相同條件下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為14：11 ；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3；密度比為7：11．

15．3.01×10²³個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol．

14．200mL鹽酸和100mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�

A．

2.0mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

0.18 mol/L

D．

0.24mol/L

13．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	塑料、橡膠和纖維一定都是合成高分子材料
	B．	蔗糖不是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	某烴類的混合氣體跟Cl2混合光照，有油狀液滴生成，說(shuō)明混合氣體肯定含有甲烷
	D．	分子中所有原子不可能都共平面．

12．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�

	A．	位于短周期的X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的原子序數(shù)一定是X＜Y
	B．	共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低
	C．	熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3＜H2O＜HF
	D．	最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)

11．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
	B．	平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為25%
	C．	容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
	D．	若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ

10．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子．

9．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是利用“丁達(dá)爾效應(yīng)”．

8．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Fe、②H₂、③Fe₂O₃、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H₂SO₄、⑧NaCl、⑨NaHCO₃、⑩H₂O；
其中屬于混合物的是④⑥（填序號(hào)，下同），屬于單質(zhì)的是①②，屬于氧化物的是③⑩．

7．有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積．起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣，并使
A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，并達(dá)到平衡．
（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器短，兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率A比B大．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡向左移動(dòng)，B容器中的化學(xué)平衡不移動(dòng)．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)增大 （填變大、變小、不變）．