18．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
	C．	如圖可表示Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化
	D．	1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液所放出的熱為中和熱

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	伴有能量變化的物質(zhì)變化，都是化學(xué)變化
	B．	干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂
	C．	凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
	D．	C（石墨，s）═C（金剛石，s），反應(yīng)中既沒有電子得失也沒有能量變化

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
	B．	常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
	D．	舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時發(fā)生放熱反應(yīng)

15．已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
	B．	2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量小于Q kJ
	C．	增大壓強或升高溫度，該反應(yīng)過程都能放出更多的熱量
	D．	2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量等于Q kJ

14．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	每生成2molAB吸收b kJ熱量
	B．	該反應(yīng)熱△H=（b-a）kJ•mol-1
	C．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	D．	斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵放出a kJ能量

13．乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如圖：

已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)	熔點	沸點	溶解度
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺	-6℃	184.4℃	微溶于水
醋酸	16.6℃	118℃	易溶于水

實驗步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計讀數(shù)在105℃左右，小火加熱回流至反應(yīng)完全．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾（一種快速過濾方法）、洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：將步驟3所得粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純后，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規(guī)格是B（填序號）．
A.25mL    B.50mL    C.100mL    D.250mL
（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計讀數(shù)在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應(yīng)所生成的水或溫度過高未反應(yīng)的乙酸蒸出．
（4）判斷反應(yīng)已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．
（7）本次實驗的產(chǎn)率為80%．

12．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
（i） H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol    （ii） H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）；△H=+26.48kJ（　�。�

	A．	1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
	B．	1 mol I2（s）升華，吸熱17.00 kJ
	C．	反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
	D．	反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

11．用廢銅（含少量鐵）和工業(yè)硫酸制備膽礬的過程如下：
廢銅→氧化銅→粗硫酸銅溶液→精硫酸銅溶液→膽礬晶體所需的試劑有：濃度大于150g/L工業(yè)H₂SO₄、3% H₂O₂溶液、CuCO₃粉末、精密pH試紙．
已知：

離子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	4.7	5.8	1.9
完全沉淀時的pH	6.7	9.0	3.2

回答下列問題：
（1）實驗室灼燒廢銅所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈外，還有坩堝、泥三角、坩堝鉗．
（2）檢驗氧化銅中是否混有單質(zhì)銅的實驗方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的紅色固體，則證明氧化銅中有單質(zhì)銅，反之則無．
（3）配置100mL濃度大于150g/L工業(yè)H₂SO₄，需用98%的硫酸（密度為1.84g/cm³）不少于100mL．所需要的主要定量儀器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）設(shè)計由粗硫酸銅溶液制得純凈膽礬晶體的實驗方案（含所需試劑與主要步驟）．
（5）利用反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-→2CuI↓+I₂； I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定可以測定膽礬晶體中銅的含量．需要測定的物理量有膽礬晶體質(zhì)量（m₁）、標(biāo)準(zhǔn)c（Na₂S₂O₃）溶液體積（V₁）．
測定需在pH=3～4溶液中進(jìn)行．pH太大帶來的影響是Cu²⁺沉淀；pH太小對實驗的影響是Fe³⁺未除盡．

10．FeCl₂是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃	-45	53	--	--
沸點/℃	132	173	--	--
相對式量	112.5	147	162.5	128

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl₂．回答下列問題：

I．按如圖1裝置用H₂還原無水FeCl₃制取．
（1）用裝置A制取H₂，其優(yōu)點是隨開隨用以及通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl．
（2）裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置．
Ⅱ．按右圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．反應(yīng)如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）上述反應(yīng)中，還原劑是C₆H₅Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C₆H₅Cl的沸點，但實驗過程中C₆H₅Cl并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C₆H₅Cl的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過80%，則燒杯中應(yīng)加入含溶質(zhì)為16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滯留在裝置中的氣體）．

9．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，化學(xué)式的式量為184，S的化合價為-2價）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe₃O₄+6SO₂，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中（假設(shè)生成的氣體全部進(jìn)入d并全部被水吸收），用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe₃O₄；SO₂．
（2）實驗中需要將固體樣品研細(xì)，研磨中需要的儀器是研缽；裝置c的作用是除去反應(yīng)多余的氧氣．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，滴定達(dá)終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且保持30s不變．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO₂全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）₂溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．