18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸收能量的化學反應
	B．	酒精可用作燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應
	C．	木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，所以木炭燃燒是吸收能量的反應
	D．	鋁熱反應放出大量的熱（金屬熔化），說明該反應常溫下即可發(fā)生

17．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖：

（1）A分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式：；
（2）C（   ）中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol．寫出符合下列條件的F的一種同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：R-CH₂-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$．A有多種合成方法，請寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO₂）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO₃，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
已知：鐵氰化鉀化學式為K₃[Fe（CN）₆]；亞鐵氰化鉀化學式為K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（藍色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（藍色沉淀）
確定Fe²⁺是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe²⁺已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na₂CO₃調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，寫出該反應的化學方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO₃）₂•3Co（OH）₂]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復操作2～3次．
（5）溶解：CoCl₂的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl₂晶體析出．
（6）灼燒：準確稱取所得CoC₂O₄ 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式Co₂O₃．

15．下列敘述正確的是 （N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
	B．	48 g O3氣體含有NA個O3分子
	C．	0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
	D．	標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA

14．有機物F（C₁₁H₁₂O₂）屬于芳香酯類物質，可由下列路線合成：其中 物質C 是甲苯．物質B在一定條件下可以發(fā)生加聚反應而形成高分子化合物．

請回答：
（1）A中官能團的名稱是羥基、醛基
（2）C物質的結構簡式是，反應③的條件是濃硫酸、加熱．
（3）寫出B在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高分子化合物的化學方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）反應⑥的化學方程式為．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
	B．	糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
	C．	糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解
	D．	葡萄糖與淀粉互為同分異構體

12．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10^-9 m）恢復了磁性．“鈷酞菁”分子的結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達爾效應
	B．	“鈷酞菁”分子不能透過濾紙
	C．	此項工作可以用來改變分子的某些物理性質
	D．	此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

11．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是N₂．
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是CH₄．
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是NH₃．
（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是H₂O．
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是HF．
（6）以極性鍵相結合，分子最不穩(wěn)定的是HI．

10．常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol•L^-1HX、HY的溶液各20ml，分別用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定．溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示．
下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	滴定過程中，水電離的c（H+）•c（OH-）均不變
	B．	HX的電離程度小于HY的電離程度
	C．	V=10ml時，c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
	D．	V=20ml時，c（Y-）＞c（X-）

9．有關Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強
	B．	相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質量相同
	C．	相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
	D．	物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小