4．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于調整pH值與Cu²⁺分離．調pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）₂、或CuCO₃（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（3）CuCl產品中CuCl的質量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有關的化學反應為Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．通過計算說明該CuCl樣品符合（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（4）25℃時，K_sp=4.0×10^-38．Fe³⁺發(fā)生水解反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應的平衡常數(shù)為2.5×10^-5．

3．世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應控制在0.004g以下．油條是中國北方常用的食品之一，每270g油條中約含0.9g明礬〔KAl（SO₄）₂•12H₂O，其相對分子質量為474〕．試通過計算說明，若成人每日食用142.2g油條，鋁元素的攝入量是否會超過安全攝入量？

2．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
	B．	碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
	C．	青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，雖經1×107 倍稀釋，仍有療效
	D．	青霉素是重要的消炎藥

1．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃、Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況．其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程．

部分物質的相關性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	備注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	難溶于水，有還原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca₅F（PO₄）₃反應的化學方程式為Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=5CaSO₄+HF↑+3H₃PO₄．現(xiàn)有1t折合含有P₂O₅約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO₂、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO₃（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF₄、CO，還含有少量的PH₃、H₂S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH₃．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產品純度高．

20．某有機物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：
①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH） $→_{△}^{濃硫酸}$ 有香味的產物
③1mol A   $\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產生1.5mol氣體
④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與A相關的反應框圖如下：

（1）根據化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是bc．
（a）肯定有碳碳雙鍵             （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結構簡式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；F：HOOC-C≡C-COOH；M：HOOCCCl=CHCOOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應； B→E加成反應．
（4）寫出M→A的第①步反應的反應條件：氫氧化鈉水溶液、加熱；寫出E→F的第①步反應的反應方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H₂O．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H₂O ．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式．

19．三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結晶水．某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液，發(fā)生反應
2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（Mn²⁺視為無色）．向反應后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶
液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．消耗KMnO₄溶液體積如下表所示：

滴定次數(shù)	滴定起始讀數(shù)（mL）	滴定終點讀數(shù)（mL）
第一次	1.08	如圖
第二次	2.02	24.52
第三次	1.00	20.98

（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺恰好還原成Fe²⁺．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）實驗測得該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO₄溶液的量不夠，
則測得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

18．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用．
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有BCE．
A．實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶
B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火
C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
D．用托盤天平稱量物質質量時，物品應置于右盤
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純
F．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
（2）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

①寫出儀器abc的名稱a蒸餾燒瓶 b冷凝管c分液漏斗
②從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；
分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾．
③從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液，若將碘水和CCl₄注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在下層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫色（或紫紅色）．
④裝置A中b的進水的方向是從下 （填“上”或“下”）口進水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準小孔．

17．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（　�。�

A．

燒堿

B．

甲烷

C．

酒精

D．

鎂條

16．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體，分解方程式為：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為5d．

15．對于amolH₂O和amolCO₂的說法正確的是（　�。�

	A．	質量比是9：22		B．	相同條件下的密度一定相同
	C．	原子個數(shù)不同		D．	相同條件下體積一定相同