6．下列排列順序正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF		B．	原子半徑：I＜Br＜Cl
	C．	酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4		D．	非金屬性：F＜Cl＜Br

5．下列關于F、Cl、Br、I的比較，說法不正確的是（　　）

	A．	原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
	B．	單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
	C．	氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
	D．	非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

4．下列關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用反應中放出的熱量
	B．	從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，就得到粗溴
	C．	工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
	D．	離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陽離子交換膜

3．實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應原理為

部分試劑的物理常數(shù)如下表所示：

名稱	性狀	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	水溶性
苯甲醛	無色液體，苦杏仁味	-26	178.1	1.041 5	微溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.265 9	微溶
苯甲醇	無色液體，有芳香味	-15.3	205.35	1.041 9	微溶
乙醚	無色透明液體， 有特殊刺激性氣味	-116.3	34.6	0.71	不溶

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：
在錐形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H₂O，在不斷振蕩下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞緊瓶口，用力振搖得到白色糊狀物，放置24h以上．
向錐形瓶中加入大約45mL水，使反應混合物中的苯甲酸鹽溶解，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
依次用15mL 25%的亞硫酸氫鈉溶液及8mL水洗滌乙醚萃取液，再加入少量無水硫酸鎂靜置片刻，過濾除去MgSO4固體．把乙醚萃取液倒入圓底燒瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸餾，再用酒精燈加熱蒸餾，收集產(chǎn)品可得苯甲醇（裝置如圖1所示）．
制取純凈苯甲酸的過程略．

試完成下列問題：
（1）儀器b的名稱為冷凝管．
（2）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應選用的錐形瓶要用膠塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空氣中的氧氣氧化．
（3）若將苯甲醛一次性倒入錐形瓶，可能導致A、D．
A．反應太劇烈B．液體太多無法振蕩C．反應變緩慢D．產(chǎn)率降低
（4）分液漏斗使用前須檢查是否漏水（或檢漏）并洗凈備用．
（5）制取苯甲醇時，用25%亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應的苯甲醛．實驗中加入少量無水MgSO₄的目的是干燥乙醚萃取液．
（6）在使用圖2所示儀器的操作中，溫度計水銀球的上沿X的放置位置為B（填圖示“A”“B”“C”或“D”）．
（7）蒸餾過程中水浴加熱蒸出的主要為乙醚，然后加熱收集沸點204～206℃的餾分得到苯甲醇．某同學一次實驗中發(fā)現(xiàn)溫度在178～180℃時有少量液體蒸出，則該餾分可能為苯甲醛．

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	0.1molC2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA
	B．	0.1molCl2和0.1molHI充分反應后氣體分子數(shù)為0.2NA
	C．	CO2通過Na2O2使其增重2.8g，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	3．Og甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

1．某研究性學習小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO₂氣體（加熱裝置用“△”表示），反應原理為飽和草酸溶液與KClO₃粉末在60℃時反應制得ClO₂（溫度過高或過低都會影響制氣效率）．
已知：①ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃．
②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)．
（1）寫出制備ClO₂的化學方程式：
KClO₃+1H₂C₂O₄═2KHCO₃+2ClO₂↑
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計，B裝置的作用是將ClO₂冷凝收集．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶質(zhì)，小組成員認為C中還可能含有Na₂CO₃，試分析可能的原因是過量的草酸與KHCO₃反應：HOOC-COOH+KHCO₃=CO₂↑+H₂O+HOOC-COOK，逸出的CO₂與NaOH溶液反應生成Na₂CO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；或因KClO₃具有較強氧化性，將草酸氧化成CO₂，逸出的CO₂與NaOH溶液反應生成Na₂CO₃．
（4）小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO₃；
假設2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設3：只存在CaC₂O₄．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請將實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論填入下表．限選實驗試劑：1mol•L^-1 H₂SO₄溶液、0.1mol•L^-1 HCl溶液、0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液、澄清石灰水．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl．
步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 mol•L-1 KMnO4．

8．有A、B、C、D四種元素，其價層電子數(shù)依次為1，2，6，7其電子層數(shù)依次減少一層，已知D^-的電子層結構與Ar原子相同，A和B的次外層各有8個電子，C次外層有18個電子，試問①這四種是哪些元素．②電負性由小到大的順序．③金屬性由弱到強的順序．

7．若手指不小心沾了一些KMnO₄溶液，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可消除，離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O□（未配平）．
（1）□中所缺物質(zhì)化學式為H₂O，配平上述離子方程式．
（2）上述反應中H₂C₂O₄作還原劑，氧化性：MnO₄^-＞CO₂（填“＞“或“＜“）
（3）1molMnO₄^-在反應中得到5N_A個電子．
（4）已知草酸的濃度為0.2mol•L^-1，若生成標況下44.8LCO₂，則消耗草酸的體積為5L．

6．Fe²⁺既具有氧化性，又具有還原性，下列有關分析中正確的是（　�。�

編號	半反應式	Fe2+表現(xiàn)的性質(zhì)	完成該半反應式選用的物質(zhì)
A	Fe2++2e-═Fe	氧化性	I-
B	Fe2++2e-═Fe	還原性	Al
C	Fe2+-e-═Fe3+	氧化性	Fe
D	Fe2+-e-═Fe3+	還原性	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．海帶中含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）將海帶灼燒的目的是除去雜質(zhì)有機物等物質(zhì)獲得碘離子；
（2）指出有關實驗的操作名稱：①過濾，②萃取分液；
（3）在提取碘的過程中可供選擇的萃取劑是B．
A．酒精   B．四氯化碳   C．碘化鉀溶液    D．氯化鈉溶液．