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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列排列順序正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:HBr<HCl<HFB.原子半徑:I<Br<Cl
C.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4D.非金屬性:F<Cl<Br

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5.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較,說法不正確的是( 。
A.原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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4.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,不正確的是( 。
A.目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸,并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量
B.從海水中提取溴,是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化,使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì),就得到粗溴
C.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
D.離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用,如氯堿工業(yè)使用了陽離子交換膜

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3.實(shí)驗(yàn)室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸,已知反應(yīng)原理為

部分試劑的物理常數(shù)如下表所示:
名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3水溶性
苯甲醛無色液體,苦杏仁味-26178.11.041 5微溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.42481.265 9微溶
苯甲醇無色液體,有芳香味-15.3205.351.041 9微溶
乙醚無色透明液體,
有特殊刺激性氣味
-116.334.60.71不溶
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:
在錐形瓶中,加13.5g KOH、13.5mL H2O,在不斷振蕩下分批加入新制的苯甲醛,共加入15mL新制的苯甲醛,塞緊瓶口,用力振搖得到白色糊狀物,放置24h以上.
向錐形瓶中加入大約45mL水,使反應(yīng)混合物中的苯甲酸鹽溶解,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇,合并乙醚萃取液.保存水溶液留用.
依次用15mL 25%的亞硫酸氫鈉溶液及8mL水洗滌乙醚萃取液,再加入少量無水硫酸鎂靜置片刻,過濾除去MgSO4固體.把乙醚萃取液倒入圓底燒瓶,加入2小片碎瓷片,先水浴蒸餾,再用酒精燈加熱蒸餾,收集產(chǎn)品可得苯甲醇(裝置如圖1所示).
制取純凈苯甲酸的過程略.

試完成下列問題:
(1)儀器b的名稱為冷凝管.
(2)混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的錐形瓶要用膠塞塞住,其原因是防止苯甲醛被空氣中的氧氣氧化.
(3)若將苯甲醛一次性倒入錐形瓶,可能導(dǎo)致A、D.
A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多無法振蕩C.反應(yīng)變緩慢D.產(chǎn)率降低
(4)分液漏斗使用前須檢查是否漏水(或檢漏)并洗凈備用.
(5)制取苯甲醇時(shí),用25%亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)的苯甲醛.實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液.
(6)在使用圖2所示儀器的操作中,溫度計(jì)水銀球的上沿X的放置位置為B(填圖示“A”“B”“C”或“D”).
(7)蒸餾過程中水浴加熱蒸出的主要為乙醚,然后加熱收集沸點(diǎn)204~206℃的餾分得到苯甲醇.某同學(xué)一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)溫度在178~180℃時(shí)有少量液體蒸出,則該餾分可能為苯甲醛.

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2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.0.1molC2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA
B.0.1molCl2和0.1molHI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NA
C.CO2通過Na2O2使其增重2.8g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.3.Og甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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1.某研究性學(xué)習(xí)小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體(加熱裝置用“△”表示),反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2(溫度過高或過低都會(huì)影響制氣效率).
已知:①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點(diǎn)-59℃,沸點(diǎn)11.0℃.
②草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸,對(duì)應(yīng)的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強(qiáng)酸,它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì).
(1)寫出制備ClO2的化學(xué)方程式:
KClO3+1H2C2O4═2KHCO3+2ClO2
(2)A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計(jì),B裝置的作用是將ClO2冷凝收集.
(3)C裝置吸收尾氣后,溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì),小組成員認(rèn)為C中還可能含有Na2CO3,試分析可能的原因是過量的草酸與KHCO3反應(yīng):HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK,逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;或因KClO3具有較強(qiáng)氧化性,將草酸氧化成CO2,逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3
(4)小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”,他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液,調(diào)節(jié)溶液呈堿性,加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌,沉淀備用,對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究.
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在CaCO3;
假設(shè)2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4;
假設(shè)3:只存在CaC2O4
②基于假設(shè)2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表.限選實(shí)驗(yàn)試劑:1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-1 HCl溶液、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量沉淀于試管中,加入足量0.1 mol•L-1 HCl.
步驟2:往步驟1的剩余物中,再滴加幾滴0.01 mol•L-1 KMnO4

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科目: 來源: 題型:解答題

8.有A、B、C、D四種元素,其價(jià)層電子數(shù)依次為1,2,6,7其電子層數(shù)依次減少一層,已知D-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,A和B的次外層各有8個(gè)電子,C次外層有18個(gè)電子,試問①這四種是哪些元素.②電負(fù)性由小到大的順序.③金屬性由弱到強(qiáng)的順序.

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科目: 來源: 題型:填空題

7.若手指不小心沾了一些KMnO4溶液,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可消除,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□(未配平).
(1)□中所缺物質(zhì)化學(xué)式為H2O,配平上述離子方程式.
(2)上述反應(yīng)中H2C2O4作還原劑,氧化性:MnO4->CO2(填“>“或“<“)
(3)1molMnO4-在反應(yīng)中得到5NA個(gè)電子.
(4)已知草酸的濃度為0.2mol•L-1,若生成標(biāo)況下44.8LCO2,則消耗草酸的體積為5L.

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.Fe2+既具有氧化性,又具有還原性,下列有關(guān)分析中正確的是(  )
編號(hào) 半反應(yīng)式Fe2+表現(xiàn)的性質(zhì) 完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì) 
 A Fe2++2e-═Fe 氧化性 I-
 B Fe2++2e-═Fe 還原性 Al
 C Fe2+-e-═Fe3+ 氧化性 Fe
 D Fe2+-e-═Fe3+ 還原性Cl2
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:推斷題

5.海帶中含有豐富的碘元素,實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖:

(1)將海帶灼燒的目的是除去雜質(zhì)有機(jī)物等物質(zhì)獲得碘離子;
(2)指出有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱:①過濾,②萃取分液;
(3)在提取碘的過程中可供選擇的萃取劑是B.
A.酒精   B.四氯化碳   C.碘化鉀溶液    D.氯化鈉溶液.

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同步練習(xí)冊(cè)答案