17．現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
（1）滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是I，氧化產(chǎn)物是I₂（填化學(xué)式）．
（2）若有0.15mol Cl₂被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br^-、Cl^-．
（3）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質(zhì)的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)． 繼續(xù)滴入過(guò)量氯水，藍(lán)色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況：．

16．禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是2012綠色奧運(yùn)的重要舉措之一，下圖是興奮劑利尿酸的結(jié)構(gòu)．關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	利尿酸的化學(xué)式為：C13H14O4Cl2
	B．	利尿酸最多可與4 molH2發(fā)生反應(yīng)
	C．	利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

15．SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為品紅溶液，C中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A₂的制取裝置來(lái)代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分（任寫一個(gè)）（任寫一點(diǎn)即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量．	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸，振蕩．
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過(guò)量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過(guò)量）的2mol/L鹽酸]，振蕩

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O； c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
	B．	某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
	D．	常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（H+）＞c （H2Y）

13．分子式為C₆H₁₂，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“CH₃”原子團(tuán)的烯烴共有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

12．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　　）

	A．	若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
	B．	若A為醋酸，B為碳酸鈣，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
	C．	若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解
	D．	若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₃溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑．

A．

②④⑤

B．

①②⑤

C．

①②④

D．

②③④

10．IBr、ICl、BrF₃等稱之為鹵素互化物，（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價(jià)為+1，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H₂O=HIO+HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）（填中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)反應(yīng)類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na₂SO₃溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮^-＞SCN^-＞CN^-＞Br^-＞Cl^-．現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN^-氧化，減小了SCN^-的濃度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe（SCN）₃完全反應(yīng)，紅色消失；
②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO₂         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN^-氧化為CO₃^2-和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 電離平衡常數(shù)K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是AD．
A．CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-B.2HCN+CO₃^2-=2CN^-+CO₂↑+H₂O
C.2CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-D．HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-．

9．某同學(xué)查閱教材上的溶解性表時(shí)發(fā)現(xiàn)，CuCO₃對(duì)應(yīng)的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見(jiàn)沉淀為Cu（OH）₂（藍(lán)色）、Cu₂（OH）₂SO₄（藍(lán)色）、Cu₂（OH）₂CO₃（綠色）等，它們均不含結(jié)晶水．為了探究CuSO₄和Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)物的成份，該同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方法制備了兩種沉淀，并設(shè)計(jì)了探究沉淀成份的實(shí)驗(yàn)．
取2個(gè)小燒杯和2個(gè)錐形瓶，在每個(gè)燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中，繼續(xù)水浴，均有氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后分別得到藍(lán)綠色和綠色沉淀．過(guò)濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對(duì)藍(lán)綠色沉淀成份的探究．
通過(guò)右邊實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄

（1）證明有Cu₂（OH）₂CO₃存在的現(xiàn)象為試管2有氣泡產(chǎn)生；
（2）試劑①為BaCl₂或Ba（NO₃）₂溶液，證明有Cu₂（OH）₂SO₄存在的現(xiàn)象為試管3有白色沉淀產(chǎn)生．
II．對(duì)綠色沉淀成份的探究
重復(fù)I實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有SO₄^2-存在，有Cu₂（OH）₂CO₃存在；
通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中只有Cu₂（OH）₂CO₃

（3）該同學(xué)想通過(guò)測(cè)量固體分解所得氣體的質(zhì)量來(lái)確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應(yīng)的藥品，并指出所加藥品的目的．

儀器 編號(hào)	藥品	目的
A	堿石灰
B	綠色固體
C
D
E	堿石灰

（4）按照該同學(xué)的設(shè)計(jì)思路，只需測(cè)定某兩個(gè)裝置的質(zhì)量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時(shí)（括號(hào)中填寫裝置的序號(hào)）就可確定固體是Cu₂（OH）₂CO₃．
（5）結(jié)論：n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）＞1時(shí)，所得固體產(chǎn)物有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄；n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）≤1時(shí)，所得固體產(chǎn)物全部是Cu₂（OH）₂CO₃，生成該沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．

8．A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽(yáng)離子：Na⁺、Ba²⁺、A1³⁺、NH⁴⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一種，為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象如下：
①常溫下用pH計(jì)測(cè)量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B還有氣體生成
③過(guò)量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A為NaHCO₃，檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)名稱是焰色反應(yīng)；
（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：A1³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）B與過(guò)量的C反應(yīng)生成的沉淀為BaSO₄；
（4）經(jīng)判斷NO₃^-存在于物質(zhì)D中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．