12．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

	A．	用分液漏斗分離乙醇與油脂的混合物
	B．	用玻璃棒蘸取次氯酸溶液點在干燥的pH試紙中部，測定次氯酸溶液的pH
	C．	在含F(xiàn)eCl3雜質的MgCl2溶液中加入適量的MgCO3，微熱，充分攪拌，靜置，過濾得較純凈的MgCl2溶液
	D．	將甲烷與氯氣按物質的量之比1：2通入燒瓶，光照，制取純凈的CH2Cl2

11．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
①	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（標準狀況）
③	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據實驗①對Cl^-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），根據實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是Ba²⁺、Mg²⁺；
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質的量濃度/mol•L-1

（3）試確定K⁺存在（填是或否）存在．

10．向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（　�。�

A．

Al3+

B．

Fe2+

C．

Fe3+

D．

Cu2+

9．一固定體積的密閉容器中放入1molX（g）發(fā)生反應：X（g）?4Y（s）+Z（g），如圖表示在 200℃時，X的濃度隨時間變化的曲線．
（1）5min內用Z表示的平均反應速率為0.16mol/（L．min）．
（2）該反應在6min時刻達到平衡．
（3）第7min時刻，V_（正）=V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列說法能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是b、c、d、e（填編號）．
a．相同時間內生成0.1molZ的同時，生成0.4molY
b．單位時間消耗0.1molX的同時，消耗0.4molY
c．反應體系中X或者Y或者Z的濃度保持不變
d．混合氣體的平均摩爾質量不再變化．
e．反應速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$V_Y（逆）

8．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖．下列有關該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	電流方向：由B極經用電器流向A極
	B．	電極B上發(fā)生的電極反應為2CO2+O2+4e-═CO22-
	C．	電池工作時，K+、Na+向電極B移動
	D．	若消耗電極B上的O233.6L（標準狀況），則至少需要1moL CH4參加反應

7．只含C、H、O三種元素的有機物W，其蒸氣的密度是NH₃的6倍（相同條件下），取一定量的有機物W完全燃燒，生成CO₂和H₂O的質量比為22：9，則W能發(fā)生水解反應的結構（不考慮立體結構） 共有（　�。�

A．

11種

B．

10種

C．

9種

D．

8種

6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NA
	B．	標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA
	C．	常溫下，1L PH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3NA
	D．	在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液與1.12 L（標準狀況）CL2的反應中，•還原劑失電子0.2NA

5．2015年夏，臺灣的“彩色派對”所用的彩色粉末由純人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是（　�。�

A．

蛋白質

B．

淀粉

C．

油脂

D．

纖維素

4．Na₂O₂是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應的產物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按圖1所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器．
【實驗現(xiàn)象】
A裝置中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）在A裝置中方框內的儀器（圖2）可以選用②，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）
（2）裝置B的作用是防止倒吸
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na₂O₂+C═Na₂CO₃+X，X物質的化學式是Na₂O．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×10²³個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是NaOH、Na₂CO₃（填化學式）．
②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為1 mol/L．
（6）寫出Na₂O₂的一種重要用途用于呼吸面具中作為O₂的來源．

3．錫有SnCl₂、SnCl₄兩種氯化物．SnCl₄是無色液體，極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl₄（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl₄的裝置如圖所示．完成下列填空：

（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶；儀器B的名稱冷凝管．
（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應生成SnCl₂；除去水的原因是防止SnCl₄水解．
（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進的方法是E、F之間連裝有堿石灰的干燥管：（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
（4）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是Sn和Cl₂反應放出大量的熱．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl₄，則SnCl₄的產率為0.912．
（5）SnCl₄遇水強烈水解的產物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl₄少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧．
（6）已知還原性Sn²⁺＞I^-，SnCl₂也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl₄樣品中是否混有少量的SnCl₂？．