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科目: 來源: 題型:實驗題

13.實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、E(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.金屬鈉應(yīng)保存在( 。
A.水中B.CCl4C.敞口容器中D.煤油中

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11.對于可逆反應(yīng)3H2+N2?2NH3,下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( 。
A.使用高效催化劑B.充入更多N2C.降低溫度D.增大壓強

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10.已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則95℃時,水的電離平衡曲線應(yīng)為B,請說明理由水的電離是吸熱過程,溫度低時,水的電離程度小,c(H+)、c(OH-)。25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為10:1.
(2)95℃時,若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14.
(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α12(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”).
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后,混合溶液的pH=10.

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9.按要求填空:
(l)常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=12
(2)常溫下pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液,按4:1的體積比混合,則混合溶液的pH=11.3(己知lg2=0.3,lg5=0.7)
(3)如圖所示,向A中充入 1mol X和1mol Y,向B中充入 2mol X和2mol Y,起始時VA=VB=aL.在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):X+Y?2Z+W;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),(四物質(zhì)均為氣體).達到平衡時.VA=1.2aL,試回答:
①A中的X的轉(zhuǎn)化率 αA=40%;
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA>αB  (填“>、=、<”)
③打開K,一段時間后又達到平衡時,A 的體積為2.6a L(連通管中的氣體體積不計)

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8.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HA?H++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向逆(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動.
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向正向(填“正向”、“逆向”、或“不移動”)移動,溶液pH將增大中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中$\frac{c({A}^{-})}{c(HA)•c(O{H}^{-})}$比值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

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7.下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中,不正確的是( 。
A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?zāi)撤N氣體是否是NH3
B.某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色,則該溶液中可能含有Fe3+
C.用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
D.將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中,試紙先變紅后褪色

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6.下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是( 。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量入
②升高溫度    
③縮小反應(yīng)容器的體積
④不斷分離出生成物            
⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②③D.

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5.硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
(1)如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為1mol•L-1•min-1
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問題:

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})•c({O}_{2})}$平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行,能充分說明此反應(yīng)已達到平衡的標志是AD(填字母).
A.接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C.接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2  D.接觸室中壓強不隨時間變化而變化(4)圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是升溫;b~c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度; 若增大壓強時,請把反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.

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4.丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
?C3H6(g)+NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol
?C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng);有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是低溫、低壓;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑.
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃.低于460℃時,丙烯腈的產(chǎn)率不是(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡
產(chǎn)率,判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低;高于460℃時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是AC(雙選,填標號)
A.催化劑活性降低    B.平衡常數(shù)變大    C.副反應(yīng)增多  D.反應(yīng)活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示.由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為1:1,理由是該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低.進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1:7.5:1.

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