13．實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

12．金屬鈉應保存在（　�。�

A．

水中

B．

CCl4中

C．

敞口容器中

D．

煤油中

11．對于可逆反應3H₂+N₂?2NH₃，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（　　）

A．

使用高效催化劑

B．

充入更多N2

C．

降低溫度

D．

增大壓強

10．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應為B，請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）�。�25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是a+b=14．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α₁、α₂表示，則α₁=α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）．
（4）曲線B對應溫度下，將0.02mol/LBa（OH）₂溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液等體積混合后，混合溶液的pH=10．

9．按要求填空：
（l）常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=12
（2）常溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時V_A=V_B=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X+Y?2Z+W；正反應為放熱反應，（四物質(zhì)均為氣體）．達到平衡時．V_A=1.2aL，試回答：
①A中的X的轉(zhuǎn)化率 α_A=40%；
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率α_A＞α_B  （填“＞、=、＜”）
③打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為2.6a L（連通管中的氣體體積不計）

8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向逆（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將增大中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

7．下列有關幾種試紙使用的描述中，不正確的是（　�。�

	A．	用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3
	B．	某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色，則該溶液中可能含有Fe3+
	C．	用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
	D．	將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色

6．下列條件一定能使反應速率增大的是（　　）
①增加反應物的物質(zhì)的量入
②升高溫度    
③縮小反應容器的體積
④不斷分離出生成物            
⑤加入MnO₂．

A．

全部

B．

①②⑤

C．

②③

D．

②

5．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O₂濃度變化來表示的反應速率為1mol•L^-1•min^-1．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是AD（填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   B．接觸室中SO₂、O₂、SO₃的濃度相同C．接觸室中SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2  D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是升溫；b～c過程中改變的條件可能是減小SO₃濃度； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．

4．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C₃H₄O）的熱化學方程式如下：
?C₃H₆（g）+NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）△H=-515kJ/mol
?C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）△H=-353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是兩個反應均為放熱量大的反應；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是低溫、低壓；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡
產(chǎn)率，判斷理由是該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是AC（雙選，填標號）
A．催化劑活性降低    B．平衡常數(shù)變大    C．副反應增多  D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1：1，理由是該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低．進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1：7.5：1．