2．在硝酸酸化的條件下，PbO₂、NaBiO₃、K₂S₂O₈、Na₄XeO₆均可將Mn氧化為MnO₄^-，有關(guān)氧化劑則被還原為Pb²⁺、Bi³⁺、SO₄^2-、Xe．若制得等物質(zhì)的量的MnO₄^-，消化氧化劑物質(zhì)的量最少的是（　�。�

A．

NaBiO3

B．

Na4XeO6

C．

K2S2O8

D．

PbO2

1．元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質(zhì)體現(xiàn)出來．某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性．下列化學反應中，你認為能證明鋁有非金屬性的是（　�。�

	A．	鋁片與鹽酸反應生成氫氣		B．	氫氧化鋁溶于強堿溶液
	C．	氫氧化鋁溶于強酸溶液		D．	鋁熱反應

20．鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol•L^-1的鹽酸中，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L．向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

5.1 g

B．

10.2 g

C．

13.6 g

D．

15.3 g

19．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�

A．

1：3

B．

2：3

C．

1：4

D．

2：1

18．工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）反應C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H₂=172.5kJ•mol^-1．
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的使BaSO4得到充分的還原，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產(chǎn)物用固體Na2O2（過量）吸收，固體增重wg
	B．	24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒，生成固體質(zhì)量為40g
	C．	相同物質(zhì)的量的Al、Al2O3、Al（OH）3與足量NaOH溶液反應，溶液增重相等
	D．	在Fe3O4與足量濃硝酸的反應中，參加反應的Fe3O4與體現(xiàn)酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為1：10

16．阿斯匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是水浴，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有溫度計、酒精燈、燒杯；．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)、減少阿斯匹林的溶解；．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林；．
（4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產(chǎn)品，滴加氯化鐵溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中含有水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸．．

15．某工廠以孔雀石為主要原料制備藍礬晶體（CuSO₄•5H₂O），其生產(chǎn)流程如圖1所示：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分別如表所示：

物質(zhì)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cu（OH）2	4.7	6.4

回答下列問題：
（1）棄渣的主要成分是SiO₂，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì)．
（2）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的b，反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
a．Na₂O₂b．H₂O₂       c．Cl₂       d．KSCN
（3）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取措施將反應溫度及溶液pH分別控制在80℃，pH=1.5，氧化時間為4h左右．
（4）操作Ⅰ中溶液的pH應控制在3.2≤pH＜4.7范圍內(nèi)．
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液進行滴定，則KMnO₄溶液應置于酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L^-1KMnO₄溶液16.00mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe²⁺的濃度為0.096mol/L．

14．氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水．常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖1所示：

（1）上述方法制備氯化亞銅的化學方程式為2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl．
（2）圖2是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na₂SO₄的裝置．裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是蒸發(fā)操作不能用燒杯，應該用蒸發(fā)皿．
（3）洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是蒸餾水，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅．圖3是用CO（含有CO₂雜質(zhì)）還原CuO并驗證其氧化產(chǎn)物的實驗裝置圖．
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是除去CO中的CO₂雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是檢驗CO中的CO₂雜質(zhì)是否除凈，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F（選填裝置中提供的裝置字母代號）．

13．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl₄為原料，經(jīng)過一系列反應可以制得Ti₃N₄和納米TiO₂（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：

	I1	I2	I3	I4	I5
電離能/kJ•mol-1	738	1451	7733	10540	13630

請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d²4s²．
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12．
（3）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp²方式雜化的碳原子有7 個，化合物乙中采取sp³方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{{N_A}×（2a×{{10}^{-10}}{）^3}}}$g•cm^-3（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12．
（5）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．