12．化學反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）的能量變化如圖所示，則該反應的△H等于（　�。�

	A．	+2（a-b-c） kJ•mol-1		B．	+2（b-a） kJ•mol-1
	C．	+（b+c-a） kJ•mol-1		D．	+（a+b） kJ•mol-1

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）
	B．	金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
	C．	SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
	D．	在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

10．某學生做乙酸乙酯的制備實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）若用¹⁸O標記乙醇中的氧元素，則¹⁸O出現(xiàn)在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分離產物與碳酸鈉溶液的方法是：分液
（5）在反應中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑．

9．下列有關能量轉化的認識，不正確的是（　�。�

	A．	植物的光合作用使得太陽能轉化為化學能
	B．	人類使用照明設備是將電能轉化為光能
	C．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
	D．	燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能

8．最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ．根據以上信息和數(shù)據，下列說法正確的是（　　）

	A．	N4與N2互為同分異構體
	B．	1mo1N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量
	C．	N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ
	D．	P4（白磷）的分子結構與N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非極性鍵

7．用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答以下問題．
（1）導氣管連接球形干燥管插入Na₂CO₃溶液中，除了冷凝作用外，另一個重要作防止倒吸；
（2）濃H₂SO₄的作用是催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，還有乙酸．

6．單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
	B．	正交硫比單斜硫穩(wěn)定
	C．	相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
	D．	①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

5．氫氣燃燒的能量變化示意圖如下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O分子中H-O的鍵能為462kJ?mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ?mol-1
	C．	H2的燃燒熱為240 kJ?mol-1
	D．	欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的熱量

4．在試管a中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖所示，連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，b中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）如果b中是NaOH溶液，可能出現(xiàn)的實驗結果是（用主要化學方程式表示）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能團的名稱分別是羧基、羥基．
（6）實驗完成后，觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．可通過分液（填操作名稱）的方法進行分離．

3．氯酸（HClO₃）具有強酸性及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO₃）₂、AgClO₃可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時會分解，產物可能有O₂和Cl₂．回答下列問題：
（1）實驗室可用氯酸鋇和稀硫酸反應制備氯酸，反應原理為Ba（ClO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₃．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②將氯酸分離出來的操作方法是過濾．

（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過實驗檢驗氯酸的分解產物．
①裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是產生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產物中有Cl₂．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗另一氣體產物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO₂氣體，請寫出該反應的離子方程式：Cu+2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請設計實驗進行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫兩種，不包括本題中已使用的性質）：
①將兩種固體物質加熱到300℃以上，若有氣體產生，證明待鑒物質為NaClO₃．
②在兩種待鑒物質的溶液中分別加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生，證明待鑒物質為NaCl．