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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量固體粉末,加入盛有足量水的燒杯中,充分?jǐn)嚢桁o置后,底部白色沉淀,上層為無色溶液;
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生;
③取少量②中溶液滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4,(填化學(xué)式,下同)一定不含有CuSO4、BaCl2,可能含有KNO3
(2)上述實(shí)驗(yàn)②過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(3)上述實(shí)驗(yàn)③過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述中正確的是(  )
A.純堿(Na2CO3)從物質(zhì)的分類看不屬于堿
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是( 。
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C.K+、NH4+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O 表示的是(  )
A.NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)B.Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
C.NaHSO4溶液和KOH 反應(yīng)D.石灰乳和稀H2SO4 的反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:填空題

2.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式.
①Fe2O3(Al2O3)Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②NaHCO3溶液中(Na2CO3)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
A.純凈物:水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B.堿性氧化物:Na2O、Na2O2、Al2O3
C.鹽:純堿、小蘇打、燒堿
D.電解質(zhì):CH3COOH、H2O、NH3

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后順序可以是( 。
A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①

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科目: 來源: 題型:解答題

19.某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液.檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略,檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示.

(1)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O.
(2)無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-,防止對Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾.
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實(shí)驗(yàn)的影響是會使SO32-對SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確定SO42-和SO32-是否存在.
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是( 。
A.SO2和SiO2B.CO2和CH4C.NaCl和HClD.CCl4和H2O2

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科目: 來源: 題型:填空題

17.我國食鹽有80%來自底下井鹽和巖鹽,用鹽井水曬鹽是制取食鹽的常用方法.
(1)除去鹽水中泥土的操作是過濾,用鹽水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶;
(2)曬鹽剩余的鹵水主要含有KCl、MgCl2和MgSO4等.如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題.
①若將鹵水加熱到90℃以上蒸發(fā)適量水分,析出晶體主要是MgSO4,原因是加熱到90℃以上,MgSO4的溶解度隨著溫度升高而減小;
②若將鹵水煮沸后再冷卻,析出KCl晶體的溫度范圍是20~90℃;
(3)為檢驗(yàn)制得食鹽中是否含有Mg2+,可將少量晶體配成溶液,向其中滴加NaOH,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓.

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