13．有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H₂．試計(jì)算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為0.02mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為5：2．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度1.0 mol•L^-1，產(chǎn)生H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.672L．

12．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）儀器E的名稱(chēng)是U形管．若沒(méi)有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會(huì)帶來(lái)的主要環(huán)境問(wèn)題是酸雨．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說(shuō)明了SO₂具有的性質(zhì)是還原性；
（3）寫(xiě)出儀器D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變淺綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

11．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Na⁺．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1
	B．	SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
	C．	要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
	D．	溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1

10．向含有a mol Na₂CO₃的溶液中通入b molHCl，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)b＞2a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	當(dāng)b＜a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-
	C．	當(dāng)4a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
	D．	當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為（b-a）：（2b-a）

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篵→a
	C．	質(zhì)子通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
	D．	電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量溫度二次，分別為反應(yīng)的起始溫度和最高溫度
	B．	用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，可先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測(cè)氣體的容器口附近
	C．	用剩的藥品能否放回原瓶，應(yīng)視具體情況而定
	D．	將鉑絲放在鹽酸中洗滌并灼燒為無(wú)色后，再蘸取待測(cè)物進(jìn)行焰色反應(yīng)

7．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4
	B．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
	D．	1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	126C和146C是2種核素，他們互稱(chēng)同位素
	B．	近期化學(xué)研究者開(kāi)發(fā)出被稱(chēng)為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱(chēng)作“納米泡沫”，它外形類(lèi)似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱(chēng)同素異形體
	C．	與互為同分異構(gòu)體
	D．	硝基苯可看成是由 和-NO2兩種基團(tuán)組成

5．鐵炭微電池在污水處理和環(huán)境修復(fù)等方面用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）鐵炭微電池中，鐵為微電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．鐵炭微電池還原酸性水體中的硝酸鹽（NO₃^-），NO₃^-在碳表面還原為NH₄⁺的電極反應(yīng)式為NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）鐵炭微電池可用于處理電鍍廢水，脫除水體中的六價(jià)鉻，最終形成Cr（OH）₃沉淀．
①六價(jià)鉻在溶液存在Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺的平衡，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（H{\;}^{+}）c{\;}^{2}（CrO{\;}_{4}{\;}^{2-}）}{c（Cr{\;}_{2}O{{\;}_{7}}^{2-}）}$
②已知常溫時(shí)，K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，反應(yīng)Fe³⁺+Cr（OH）₃?Fe（OH）₃+Cr³⁺的平衡常數(shù)為8×10⁶．

4．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表狀態(tài)不確定．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則C為氣體
	B．	其他條件不變．若升高溫度．B的平衡轉(zhuǎn)化率增大．則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
	D．	此時(shí)．B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%