3．Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．在716K時，將2mol碘化氫氣體充入體積為VL的容器中進行分解，當反應達到平衡時氣體混合物中碘化氫的體積分數(shù)為0.80，試計算：
（1）該反應的平衡常數(shù)K（計算結果用分數(shù)表示）．
（2）達平衡時HI的轉(zhuǎn)化率．

2．高錳酸鉀是中學常用的試劑，工業(yè)上可用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如圖．

（1）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn²⁺的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi³⁺，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應的離子方程式2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O．
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是AB（填代號）．
a．84消毒液（NaClO溶液）b．雙氧水    c．苯酚   d．75%酒精
（3）理論上（不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失）1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄．
（4）該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體，為了便于控制反應，在實驗室所用氣體發(fā)生裝置最好是C（選填代號）．寫出應用該裝置制取CO₂的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

（5）操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO₂、KOH（寫化學式）．

1．（多項選擇題）目前下列工藝過程使用了離子交換技術的是（　�。�

	A．	精煉銅		B．	電解飽和食鹽水制造NaOH
	C．	海水淡化		D．	海水中提取非金屬Br2

10．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-		B．	K+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、CO32-、SO32-

9．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

8．飽和甘汞電極（Hg-Hg₂Cl₂）因其電動勢穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構造如圖所示，當甘汞電極與鋅共同插入ZnCl₂溶液中構成原電池時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	負極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+
	B．	正極的電極反應式為Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-
	C．	多孔物質(zhì)相當于鹽橋
	D．	甘汞電極中，Cl-既不是反應物，也不是產(chǎn)物

7．取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀．最后減少到4.66g，并有氣體放出．（請寫出計算過程）
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少？
（2）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少？

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關系如圖，其中A為單質(zhì)，B為化合物，常溫下E為無色液體．
（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，A與B反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI溶液反應的離子方程式是2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂．
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．若A為元素w的單質(zhì)，B為z的最高價氧化物對應水化物，則A與B的濃溶液反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

5．下列實驗操作正確的是（　�。�

	實驗	操作
A	證明某溶液中存在Fe2+	先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色
B	測定熔融苛性鈉的導電性	在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C	證明氯的非金屬性大于碳	向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
D	制備氯化鎂晶體	將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．把A克固體碳酸氫鈉加熱分解，冷卻稱重固體質(zhì)量為B克，則：
（1）當B=$\frac{53A}{84}$時，NaHCO₃完全分解
（2）當B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范圍時，NaHCO₃部分分解，此時NaCO₃為$\frac{84B-53A}{31}$g，Na₂CO₃為$\frac{52（A-B）}{31}$ g．