15．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．裝置中還存在的2個(gè)錯誤是小燒杯未與大燒杯杯口相平，燒杯間未填滿碎紙條
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過計(jì)算可得中和熱△H=-56.8kJ•mol^-1，
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會偏��；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

14．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．
（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，生成0.2mol液態(tài)水時(shí)能放出11.46kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；
儀器B的名稱溫度計(jì)，作用是測量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．

13．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可人肺顆粒物．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	霧屑于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	B．	大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系
	C．	持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞�來很大的影�?/td>
	D．	空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康

12．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液進(jìn)行中和熱的測定：
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）abe．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 溫度	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	平均溫度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

11．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)熱．
請回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”，下同）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會偏小．

10．有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	前20 min的平均反應(yīng)速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
	B．	A的轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
	D．	B的平衡濃度c（B）=1.0 mol/L

9．（1）圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)＜20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示．

請回答下列問題：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是N₂、O₂（填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號表示）F＞N＞O．
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測該化合物的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵．
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp²．

8．已知反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在2216K時(shí)的K=1.6×10^-3．反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）在2216K下的平衡常數(shù)為250．

7．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后達(dá)到平衡，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
	B．	該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
	C．	SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
	D．	降低溫度，SO2平衡濃度減小

6．對于反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的平衡常數(shù)K₁，下列表述一定正確的是（　�。�

	A．	K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
	B．	增大c（H2O）或減小c（H2），會使平衡常數(shù)K1減小
	C．	改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)K1不一定變化
	D．	Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，K1×K2=1