5．向有足量Na₂O₂的密閉容器中通入x mol CO和y mol H₂的混合氣體，再通入z mol O₂，并用電火花使其充分反應，有關容器內(nèi)反應的下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	參加反應的Na2O2為（x+y）mol
	B．	反應后容器內(nèi)有O2 （x+y） mol
	C．	反應前后容器內(nèi)壓強之比為（溫度不變）：（x+y+z）/z
	D．	反應后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

4．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗氫氣的純度．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{色．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因為空氣中的CO₂和H₂O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②按測得結(jié)果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

3．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）指出該裝置的一處錯誤大小燒杯之間沒有填滿碎紙條．
（3）實驗中若用70mL0.50mol•L^-1鹽酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．

2．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ/mol，一定條件下向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH₄和1mol H₂O，測得CH₄（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol•L-1•min-1
	B．	使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
	C．	該條件下反應的平衡常數(shù)為0.1875
	D．	升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{4}）}{c（CO）}$增大

1．兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+B?mC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol•L^-1•min^-1，以下結(jié)論正確的是（　　）

	A．	m值為3
	B．	B的轉(zhuǎn)化率為20%
	C．	A的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1
	D．	平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1mol

20．x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y?2z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

$\frac{a+b}{5×100%}$

B．

$\frac{2（a+b）}{5b×100%}$

C．

$\frac{200（a+b）}{5b}$%

D．

$\frac{（a+b）}{5a×100%}$

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1mol/（L•s）
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

①④

18．某課外小組利用乙炔與酸性KMnO₄溶液反應，測定乙炔的相對分子質(zhì)量．下圖是測定裝置示意圖．

（1）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（2）CuSO₄溶液的作用是除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等雜質(zhì)．
該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO₄的物質(zhì)的量為x mol．實驗完畢，D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g，此時D中過量的KMnO₄恰好能與含z mol FeSO₄的溶液完全反應（注：反應中MnO₄^-被還原成Mn²⁺，F(xiàn)e²⁺被氧化成Fe³⁺）．則所測乙炔的相對分子質(zhì)量是（請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示）$\frac{10y}{5x-z}$．

17．中科院大連化學物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術發(fā)明一等獎．DMTO技術主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關反應的熱化學方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烴：2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-11.72kJ•mol^-1…（a）
3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H=-30.98kJ•mol^-1…（b）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
反應（i）能自發(fā)進行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）反應（ii）中以氫碳[n（H₂）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關系如圖1．

①對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則A點時反應（ii）的K_p=0.16（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②比較P₁小于P₂，K_p（Q）等于K_p（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發(fā)生反應（ii），CO轉(zhuǎn)化率可達到40%左右．為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有升高溫度、增大壓強（寫出2個）．
④若反應（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進行，T₁溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t₂時刻迅速降溫到T₂，t₃時刻體系重新達到平衡．試在圖中畫出t₂時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖2中標出t₃）．
（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）與反應溫度之間的關系如圖3．為盡可能多地獲得乙烯，控制反應溫度為550℃的理由是550℃時甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率仍處于較高水平且產(chǎn)物中乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)最大．

16．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數(shù)相等
	B．	標準狀況下，5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NA
	C．	1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子