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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各元素的原子半徑最大的是(  )
A.FB.NC.OD.H

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列烷烴的系統(tǒng)命名中,不正確的是( 。
A.3,4-二甲基戊烷B.2,3-二甲基丁烷
C.2,2-二甲基丁烷D.2,2,3,3-四甲基丁烷

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;
(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負(fù)極電極反應(yīng)式是:C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O;
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.下列說(shuō)法中正確的是ABD(填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$;
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)(答一種情況即可).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在容積可變的密閉容器中,2mol N2和4mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(  )
A.25%B.28.6%C.15%D.20%

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)下列情況會(huì)使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是( 。
A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液
B.堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.記錄消耗的堿液,滴定前平視,滴定后俯視凹液面
D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接裝入未知濃度的鹽酸

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.已知mg硫酸鐵中含有a個(gè)Fe3+,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( 。
A.$\frac{200a}{m}$mol-1B.$\frac{200m}{a}$mol-1C.$\frac{2m}{a}$mol-1D.$\frac{2a}{m}$mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.(1)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol•L-1的鹽酸與50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
①圖中裝置缺少的一種儀器,該儀器名稱為 環(huán)形玻璃攪拌棒 
②將反應(yīng)混合液的最高溫度記為反應(yīng)的終止溫度.
③下列說(shuō)法正確的是A.
A.小燒杯內(nèi)殘留有水,會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B.可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.酸、堿混合時(shí),應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中,以防液體外濺.
④如果用相同體積和相同濃度的氨水代替上述氫氧化鈉溶液,進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小
(填:“偏大”、“偏小”或“不變”)

(2)如圖2裝置A中Cu極板上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液,溶液體積為500ml,M、N均為石墨電極,當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí),N上質(zhì)量增加3.2g.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列操作對(duì)中和滴定結(jié)果沒(méi)有影響的是( 。
A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸液或標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后加入待測(cè)液
C.滴定管在滴定前未進(jìn)行趕氣
D.讀數(shù)時(shí)視線要平視

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.將1molE2(g)和1molF2(g)置于1L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):aE2(g)+bF2(g)=cQ(g).當(dāng)進(jìn)行到Q的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí),測(cè)得容器內(nèi)c(E2)=0.9mol•L-1,c(F2)=0.8mol•L-1,c(Q)=0.2mol•L-1.則Q的化學(xué)式為(  )
A.E2F2B.E2F3C.EF3D.EF2

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍關(guān)注,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

①平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%.
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí),同種物質(zhì)的v 與v的關(guān)系:v>v (填>,=,<)
③上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,
經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$.

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同步練習(xí)冊(cè)答案