5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作不正確的是（　　）

A．

實(shí)驗(yàn)室制NH3

B．

除去CO2中的HCl

C．

檢驗(yàn)K2CO3中的K+

D．

收集NO氣體

4．a(chǎn) L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中，加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕出；又加入cmol BaCl₂沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO₃^-的濃度為（　�。﹎ol/L．

A．

$\frac{a}$

B．

$\frac{c}{a}$

C．

$\frac{b-2c}{a}$

D．

$\frac{b-c}{a}$

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	B．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	C．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

2．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙．甲、乙、丙均含有硫元素，則它們正確的順序是（　　）

A．

SO3、H2SO4、H2SO3

B．

SO2、H2SO3、H2SO4

C．

SO3、H2SO3、H2SO4

D．

SO2、H2SO4、H2SO3

1．在各種含鈣的食品中，人體對(duì)牛奶中的鈣的吸收率最高，一杯牛奶約200mL，其中含鈣元素0.22g．牛奶不能與含有草酸（H₂C₂O₄）的食品（如巧克力、菠粟等）同食，是因?yàn)椴菟崮芘c牛奶中的含鈣化合物反應(yīng)，生成不溶性的草酸鈣（CaC₂O₄），影響鈣的吸收．請(qǐng)計(jì)算：
（1）若牛奶中鈣元素均以Ca²⁺形式計(jì)，牛奶中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少；
（2）若一杯牛奶中的含鈣化合物恰好與草酸完全反應(yīng)，消耗草酸的質(zhì)量是多少．

20．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問題
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示．

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是高溫下，H₂遇O₂發(fā)生爆炸．
（2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其產(chǎn)生原因：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO₃^2-與NH₄⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氨氣和硅酸沉淀．
①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄，（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂ H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂ （g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，聯(lián)氨和N₂O₄可作為火箭助推劑，折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：1228.6．

	N2H4	N2O4
密度/g/cm3	1.004	1.44

（4）聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14），．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N₂H₆（HSO₄）₂．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O₂1 kg；與使用Na₂SO₃處理水中溶解的O₂相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N₂H₄的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N₂和H₂O），而Na₂SO₃產(chǎn)生Na₂SO₄．

19．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需用托盤天平稱量NaOH2.0g．
（2）有以下儀器和用品：
①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盤天平⑥玻璃棒配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號(hào)）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③NaOH放入小燒杯稱量
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)锽．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②④（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度．

18．以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行SO₄^2-離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（　　）

	A．	加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．則溶液中一定含有SO42-
	B．	加入BaCl2溶液產(chǎn)生了白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定含有SO42-
	C．	加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定有SO42-
	D．	加入鹽酸，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．則溶液中一定含有SO42-

17．把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.5mol•L-1

B．

0.02mol•L-1

C．

0.25 mol•L-1

D．

0.05mol•L-1

16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Mg2+、H+、Cl-、OH-		B．	Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、CO32-		D．	K+、Cu2+、NO3-、SO42-