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科目: 來源: 題型:選擇題

12.從化學反應速率和化學平衡兩方面去考慮,工業(yè)合成氨反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0應采用的適宜條件是( 。
A.低溫、高壓、催化劑B.低溫、低壓、催化劑
C.高溫、高壓、催化劑D.適宜溫度、高壓、催化劑

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科目: 來源: 題型:實驗題

11.如圖為實驗室制備乙烯的裝置圖,請回答:
Ⅰ、燒瓶中加入的兩種試劑是乙醇、濃硫酸.
Ⅱ、寫出實驗室制乙烯的化學方程式:C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
Ⅲ、實驗室收集乙烯應采用排水法.

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科目: 來源: 題型:實驗題

10.某課外活動小組探索苯與液溴的反應是否屬于取代反應,設計了如下實驗裝置.
已知:①苯的沸點:80.1℃溴苯的沸點:156℃
②苯與液溴的反應是一個放熱反應.
試回答:(1)裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式
(2)證明該反應為取代反應的現(xiàn)象是C中導管口有白霧產(chǎn)生,生成淡黃色沉淀.
(3)裝置 B 的作用是吸收揮發(fā)出的溴單質(zhì),如果沒有 B 裝置對該實驗的結論有何影響?不能判斷是否有HBr生成,無法驗證是否發(fā)生了取代反應.
(4)反應后有機產(chǎn)物在A(填“A”、“B”、“C”)裝置中,將該裝置中的物質(zhì)倒入盛有水的燒杯中,有機產(chǎn)物在下(填“上”、“下”)層,由于溶有溴單質(zhì)通常顏色為褐色,可用NaOH(填化學式)除去該雜質(zhì).

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科目: 來源: 題型:實驗題

9.實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料,制備溴乙烷,反應的化學方程式為:
NaBr+H2SO4(濃)+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反應物的用量:0.3mol NaBr(s);0.25mol乙醇;36mL濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g•mL-1);25mL水,其中乙醇的密度為0.80g•mL-1.回答下列問題:
(1)該實驗應選擇如圖中的a(填“a”或“b”)裝置.
(2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適C
A.50mL B.100mL   C.150mL  D.250mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向應是B
A.A進B出      B.B進A出   C.從A進或B進均可
(4)上述實驗完成后,需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來,所得餾出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2
(5)用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是NaOH溶液,必須使用的儀器是分液漏斗.
(6)本實驗的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷16.35g.
(7)為除去溴乙烷中殘留的少量水,可選用無水CaCl2作干燥劑,并蒸餾.
為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素,下列幾項實驗步驟,其正確的操作順序是:少量溴乙烷,然后④①⑤③②(填代號).
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻.

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科目: 來源: 題型:填空題

8.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣.但電解前要進行粗鹽精制.試回答下列問題:
資料卡片:
一些物質(zhì)的溶解性
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶、揮
Na+
Ca2+
Ba2+
Mg2+
(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).
雜質(zhì)加入的試劑
CaCl2ⅠNa2CO3
MgCl2ⅡNaOH
硫酸鹽ⅢBaCl2
(2)精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀,又要保證不引入新的雜質(zhì),為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為:Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ(填序號).
(3)最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO32-.其中鹽酸除去CO32-的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.提純含有少量泥沙的粗鹽,下列操作順序正確的是( 。
A.過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解B.溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾
C.溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶D.溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

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科目: 來源: 題型:實驗題

6.食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì),海水中含有大量食鹽.某地出產(chǎn)的粗鹽中,所含雜質(zhì)是CaCl2,通過下面的實驗可制得純凈的NaCl.

請回答:
(1)加入的A是Na2CO3,加入A后溶液中所發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl.
(2)加入的B是HCl,加入稍過量B的目的是除去溶液中過量的CO32-;加入B后溶液中所反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(3)為檢驗沉淀是否洗凈,最好在最后幾滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液溶液.

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科目: 來源: 題型:計算題

5.把0.5mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)?nM(g)+2W(g).2min末,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為6:5,若測知以W的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•L-1•min-1,計算:
(1)前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.025mol•L-1•min-1
(2)2min末X的轉(zhuǎn)化率為40%.
(3)反應化學方程式中n=3.

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.海帶中含碘元素.從海帶中提取碘元素有下列步驟:
①在濾液中通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水攪拌;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾.
合理的操作順序是( 。
A.②⑤①③④B.①③⑤②④C.①②③④⑤D.②①③⑤④

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科目: 來源: 題型:填空題

3.用”>”、”<”填寫下表
第一電離能電負性晶格能沸點
O<NCl<FNaCl<CaOHF>HCl

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同步練習冊答案