12．化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了如圖所示的實驗裝置以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：
（1）Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB；ⅣD
（將下列有關(guān)試劑的序號填入上面空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO₂，
寫出發(fā)生在裝置Ⅱ中的離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗SO₂是否除盡．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色．

11．乙二醇是一種重要的工業(yè)防凍劑和合成高分子化合物的單體，實驗室模擬生產(chǎn)乙二醇的過程：

物質(zhì)	熔點	沸點	水溶性	相對分子質(zhì)量
乙二醇	-12.9℃	197.3℃	溶于水、醇	62
甲醇	-97℃	64.7℃	與水互溶	32
草酸二甲酯	54℃	163.5℃	微熔于冷水，溶于醇和醚	118

（一）草酸二甲酯的制備
實驗室用圖1所示裝置模擬草酸二甲酯的制備：
步驟1：先往三頸燒瓶中加入甲醇，然后通過A在攪拌器工作時緩慢加入濃硫酸，混合液冷卻后，再加入草酸；
步驟2：將A換為球形冷凝管，在3處塞上溫度計，在一定的溫度下回流2-3小時；
步驟3：將混合液冷凝分離得到草酸二甲酯．
（二）乙二醇的制取
實驗室用圖2所示的裝置模擬工業(yè)乙二醇的制�。▕A持設(shè)備和部分加熱裝置省略）
反應(yīng)方程式為：

回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，步驟3中首個操作是將混合物與冷水混合，則“混合”的正確操作是將混合物沿杯壁慢慢注入裝有冷水的燒杯（或容器）中，并不斷攪拌．
（2）裝置B的作用是使草酸二甲酯和氫氣混合均勻．燒杯C中水的溫度不能低于55℃，原因是溫度低于55℃，未反應(yīng)的草酸二甲酯會凝結(jié)堵塞導(dǎo)管．
（3）對粗產(chǎn)品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）進(jìn)行精制，蒸餾收集197.3℃（197℃左右即可）℃的餾分．
（4）實驗過程中，使用了16g H₂和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇為12.4g，乙二醇的產(chǎn)率為40%．
（5）設(shè)計實驗證明乙二醇為二元醇：取62g乙二醇，加入足量金屬鈉充分反應(yīng)，收集并測量生成的氫氣的質(zhì)量是2g（或其他合理答案，乙二醇與氫氣的量符合正確比例即可）．

10．為解決大氣中CO₂的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹�“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如圖1

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+3H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃OH+H₂O；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了催化劑的催化活性．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符C（填字母）
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括．
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO₂和6mol H₂，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
從反應(yīng)開始到平衡，V（H₂）=0.24mol/（L•min）；能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的措施有增大H₂的用量等．
（4）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.5kJ/mol
寫出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+4H₂ （g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol．

9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol^-1．請根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，正確的是（　�。�

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1820	2750	11600

	A．	元素X的常見化合價是+3
	B．	元素Y是ⅢA族元素
	C．	元素X與氯元素形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl2
	D．	若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

8．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的SO₂，有人設(shè)計下列實驗確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃硫酸  D．高錳酸鉀酸性溶液．試完成下列問題：
（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是①A，②B，③A，④D．
（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）
（2）能說明SO₂存在的現(xiàn)象是①中品紅褪色．
（3）使用裝置②的目的是除去乙烯中的SO₂．
（4）使用裝置③的目的是檢驗SO₂是否除凈．
（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中KMnO₄溶液褪色．

7．下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（　　）

A．

K、Na、Al

B．

O、Cl、H

C．

Si、P、H

D．

O、S、Cl

6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.5 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=1.8 mol•L-1•min-1		D．	v（D）=1 mol•L-1•s-1

5．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如圖實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO₃溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO₂中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH₄HCO₃．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為70%．

4．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂═CH₂+H₂O      CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）．    
  a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液   d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用b洗滌除去（填正確選項前的字母）．
a．水     b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

3．工業(yè)制H₂SO₄時，對SO₂凈化和干燥的目的是（　�。�
①除塵，避免催化劑中毒；②洗滌，避免催化劑中毒；③干燥，避免催化劑中毒； ④干燥，避免設(shè)備腐蝕．

A．

①②③

B．

①②④

C．

①④

D．

①②③④