1．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
	B．	在t1～（t1+10）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
	C．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
	D．	0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

20．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC；
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v_逆（H₂）=v_正（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，這狀態(tài)否（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？向逆反應(yīng)方向．（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%（或83%，或5/6）．

19．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，
（2）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×10²²個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測(cè)得含Al³⁺的質(zhì)量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$mol/L．
（4）如果將30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L．

18．對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
	D．	無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	D．	鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

16．已知2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
	B．	參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量
	C．	在該化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量
	D．	發(fā)生反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的H-H鍵和O-O鍵都要吸收能量

15．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

	實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論	判斷理由
步驟一	仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖	肯定無 CO32-	肯定無該離子的理由碳酸根離子和鎂離子之間會(huì)反應(yīng)
步驟二	該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)	肯定無 Fe3+	肯定無該離子的理由該離子為黃色
步驟三	加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有SO42-、H+；肯定無Ba2+	肯定有H+的理由電荷守恒

（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液，恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba（OH）₂溶液體積為0.1 L．

14．鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為6.3mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計(jì)算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序?yàn)閎aedc．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時(shí)俯視：偏小；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：偏大；
c．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：不變；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

13．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過量Na₂CO₃溶液；     ③過濾；④加過量NaOH溶液；    ⑤加過量BaCl₂溶液．
（1）以上正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍邰伲ɑ颌茛堍冖邰倩颌堍茛冖邰伲��?br />（2）步驟⑤判斷BaCl₂溶液過量的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl₂溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl₂溶液已過量．
（3）步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

12．化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問題：
（1）D所含有官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．
（2）由D生成E的化學(xué)方程式為CH₂=CH（CH₃）₂+HBr→（CH₃）₃CHBr，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C的某同系物X，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有17種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應(yīng)條件1為Cl₂、光照或（Br₂、光照）；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．