5．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）檢查此裝置的氣密性的方法是把導管末端插入水中，微熱試管，在導管末端會產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導管內(nèi)會形成一段水柱，而且水柱保持不變，說明裝置氣密性良好．
（2）某實驗小組利用圖1裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄ +4H₂．
②實驗結束后還有鐵粉剩余，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）某研究性學習小組研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂，設計了如下兩個實驗方案．實驗裝置如圖2（夾持裝置已略去）．
往100mL大試管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO₄溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾．回答下列問題．
①簡述鈉發(fā)生反應的現(xiàn)象有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO₄溶液界面處上下跳動，最終完全溶解．
②寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式2Na+Fe²⁺+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑．

4．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（氯化鐵遇水能反應）；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法關閉分液漏斗的活塞，D中導管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導管口有氣泡冒出，停止加熱后，導管內(nèi)有一段上升的水柱，證明裝置氣密性良好
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑該反應的氧化劑為MnO₂，氧化產(chǎn)物為Cl₂．生成標況下11.2L Cl₂時，轉移的電子數(shù)為6.02×10²³．
（3）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．
（4）該裝置制取氯化鐵時，存在兩點明顯缺陷，分別是A與B之間缺少一個除去氯化氫的裝置；C和D之間缺少一個干燥裝置．

3．應用如圖裝置，在硬質破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗”．

請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該氧化還原反應的氧化劑是H₂O．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供持續(xù)不斷的水蒸氣；
燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）檢驗溶液中是否含有三價鐵離子用KSCN溶液（寫化學式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色．

2．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）生成乙酸乙酯的反應方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₃+H₂O．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中小括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在中括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是萃取分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．F是乙酸乙酯、E是乙醇．
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中的水．

1．某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應．其探究流程如圖所示

（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入甲（填“甲”或“乙”）．
（2）由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含F(xiàn)e³⁺，又含F(xiàn)e²⁺，要檢驗上清液B中有無Fe²⁺，應加入的試劑是d（填字母序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．NaOH溶液       d．酸性KMnO₄溶液
（3）氣體A的主要成分是SO₂，還可能含有H₂和CO₂．流程圖中“加熱”時可能生成CO₂的原因是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（4）利用下列儀器可以檢驗氣體A中是否含有H₂和CO₂（其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去），則儀器的連接順序是ACBEFDE（填儀器的字母代號），裝置A的作用是除去氣體A中的SO₂，裝置B中試劑X的化學式是Ca（OH）₂．

20．（1）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在裝置中乙試管常加入B來接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液   B．飽和Na₂CO₃溶液C．NaCl溶液 D．CuSO₄溶液
（3）若要將乙試管中的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液（填操作名稱）；
（4）寫出制取乙酸乙酯反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

19．（1）在實驗室可使用如圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應類型為取代反應（或酯化反應）．b試管中的液體為飽和碳酸鈉溶液．
（2）有機氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的結構簡式是CH₂=CH₂，其與溴水反應的化學方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反應類型為加成反應．

18．在實驗室我們用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度，有利于酯分離；除去粗產(chǎn)品中的乙酸和乙醇．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（5）30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質量是26.4g．

17．鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分，并把答案填在相應空格上．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有SO₂、H₂中的一種或兩種．
【實驗探究】

，	實驗操作	預期現(xiàn)象	結  論
驗證猜想I]	步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中	溶液紫紅色褪去	含有Fe2+
	步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液	溶液不變?yōu)樗{色	不含F(xiàn)e3+
驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如下裝置	甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體	含有兩種氣體

16．某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH₃OH）酯化反應的實驗，回答以下問題．

（1）甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式是HCOOH+CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．
（2）實驗過程中選用的用品及試劑：碎瓷片（作用為防暴沸）、甲酸、甲醇以及濃H₂SO₄ （作用為催化劑），還有試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是飽和Na₂CO₃溶液（作用為中和揮發(fā)出來的甲酸，使之轉化為甲酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分層得到酯）．
（3）乙裝置中長玻璃導管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強；冷凝水應該從b進入．
（4）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙．