16．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	刷牙時(shí)適當(dāng)使用含氟牙膏能夠預(yù)防齲齒
	B．	缺鋅的人可以服用硫酸鋅糖漿或葡萄糖酸鋅等補(bǔ)鋅
	C．	人體內(nèi)缺鐵會(huì)使成人患甲狀腺腫大
	D．	天然蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物都是α-氨基酸

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能：390kJ•mol^-1．
（3）用NH₃催化還原NO_x還可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂+6H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1①
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ•mol^-1②
求：若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H₃=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）．
（4）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
請(qǐng)回答下列問題：
△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是△H₃=2△H₂-△H₁．

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X極電極材料為鐵，Y極電極材料為惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
②該裝置的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是純銅，Y電極的材料是粗銅，
②Y電極的電極反應(yīng)式Cu-2e^-=Cu²⁺．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）若X極材料為光滑的鐵釘（已經(jīng)處理），Y極的材料為鋅，電解質(zhì)溶液a為ZnCl₂，①X極的電極反應(yīng)式為Zn²⁺+2e^-=Zn
②Y極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺
③電解質(zhì)溶液a的濃度將不變（填“增大”、“減少”、“不變”）

13．一定條件下，向密閉容器中充入1mol NO和1mol CO進(jìn)行反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g），測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是（　　）

A．

a點(diǎn)

B．

b點(diǎn)

C．

c點(diǎn)

D．

d點(diǎn)

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	CuSO4溶液與Ba （OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑
	C．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

11．1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氫層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家．大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護(hù)地球上的生物．氟里昂（如CCl₂F₂）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為O₃）．有關(guān)反應(yīng)為O₃$?_{光}^{光}$O₂+O　Cl+O₃→ClO+O₂
ClO+O→Cl+O₂　總反應(yīng)：2O₃→3O₂
（1）在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是D
A．反應(yīng)物          B．生成物       C．中間產(chǎn)物        D．催化劑
（2）O₃和O₂是C
A．同分異構(gòu)體     B．同系物   C．氧的同素異形體   D．氧的同位素．

10．下列交叉分類法正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．常溫下，將鐵片投入到下列溶液中，無氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是（　　）

A．

H2SO4

B．

CuSO4

C．

Fe2（SO4）3

D．

AgNO3

8．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行N₂+3H₂?2NH₃反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最慢的是（　�。�

	A．	υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1		B．	υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
	C．	υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1		D．	υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

7．某溶液中含有Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（已知溶液2為無色溶液）
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO₄或Mg（OH）₂；沉淀3：Mg（OH）₂或BaSO₄．
（2）寫出“混合液+A”的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；“生成沉淀2”的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）從溶液1和B反應(yīng)后分離得到沉淀2和溶液2的實(shí)驗(yàn)中，使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．