1．已知酸性高錳酸鉀溶液是常用的強(qiáng)氧化劑，可以和草酸鈉、二氧化硫等還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（1）下列物質(zhì)能夠酸性高錳酸鉀溶液褪色的是AD
A．乙炔 B．苯C．己烷       D．己烯
（2）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）現(xiàn)稱(chēng)取草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L^-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液．
①滴定時(shí)，將酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”） 滴定管中．
②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
③樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

20．輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：
①M(fèi)nO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH₃；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2           Mn²⁺：8.3～9.8           Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄•H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol•L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度或者攪拌（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2 MnSO₄+S↓+4H₂O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe³⁺完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO₄•H₂O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用酒精洗滌．
（7）測(cè)定MnSO₄•H₂O樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl₂溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

19．納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的四種方法：

方法a	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b	用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c	電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法d	用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2

（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．
（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示：
該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，鈦極附近的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來(lái)制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：

序號(hào)		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T₂＞T₁（填“＞”“＜”或“﹦”），能否通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③到達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷：否（填“能”或“否”）．
②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O₂）=3.5×10^-5mol/（L•min）
③催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②（填“＞”或“＜”）．

18．PbI₂（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI₂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80mL．
（3）取一定質(zhì)量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率）（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填整數(shù)）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為C₄H₆O₃（寫(xiě)分子式）．
（4）稱(chēng)取一定質(zhì)量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI₂飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則室溫時(shí)PbI₂ 的Ksp為4.000×10^-9．
（5）探究濃度對(duì)磺化鉛沉淀溶解平衡的影響．
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl₃ 飽和溶液、PbI₂飽和溶液、PbI₂懸濁液．
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成較穩(wěn)定的PbCl₄^2-絡(luò)離子．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
①磺離子濃度增大對(duì)平衡的影響	取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液	現(xiàn)象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響	取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液	現(xiàn)象：黃色渾濁消失 原因：形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于PbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響	在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3 飽和溶液	現(xiàn)象：黃色渾濁消失 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

17．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：

名稱(chēng)	相對(duì)分子質(zhì)量	熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）	水
水楊酸	138	158（熔點(diǎn)）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸點(diǎn)）	易水解
乙酰水楊酸	180	135（熔點(diǎn)）	微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)．
（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．
②冷凝水的流進(jìn)方向是a（填“a”或“b”）；
③趁熱過(guò)濾的原因是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出．
④下列說(shuō)法正確的是abc（填選項(xiàng)字母）．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
c．根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大
d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸
（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最終稱(chēng)得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）．

16．電解制金屬錳的陽(yáng)極泥中主要含有MnO₂，MnO等．利用該陽(yáng)極泥生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如下：

已知：①部分物質(zhì)的溶解性或K_sp如表：

物質(zhì)	MnSO4	Mn（OH）2	MnO2
溶解性或Ksp	易溶	1.9×10-13	難溶

②Na₂MnO₄，在pH≤7的環(huán)境中，易歧化為MnO₂和高錳酸鉀．
回答下列問(wèn)題：
（1）電解MnSO₄溶液時(shí)，陰極為Mn²⁺得電子被還原為金屬M(fèi)n，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
電解過(guò)程中溶液的pH不能過(guò)高，也不能過(guò)低，需要控制電解液的pH≈6.8，原因是pH過(guò)高，Mn²⁺生成Mn（OH）₂，pH過(guò)低時(shí)，陰極上氫離子放電．
（2）步驟①中+2價(jià)Mn和+4價(jià)Mn均被氧化為Na₂MnO₄，寫(xiě)出該步驟中+2價(jià)Mn反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO+2NaOH+O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$Na₂MnO₄+H₂O．
（3）步驟②一④均采用pH≈10的環(huán)境，目的是提高產(chǎn)品中Mn的轉(zhuǎn)化率．
（4）步驟④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為CO₂．該反應(yīng)中除氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的另外一種生成物的化學(xué)式為NaOH．
（5）步驟⑥為烘干操作，所用的烘干設(shè)備可能是BD（填字母）．
A．鼓風(fēng)機(jī)         B．烘干機(jī)         C．壓榨機(jī)         D．紅外烘箱
（6）產(chǎn)率與步驟①煅燒溫度的關(guān)系如圖所示：

步驟①最好選用的煅燒溫度約為B°C（填字母）．
A.340            B.460          C.490           D.550．

15．氯化亞銅廣泛用作有機(jī)合成催化劑，用低品位銅礦（含CuS、Cu₂S、CuO以及雜質(zhì)FeO、Fe₂O₃）制備氯化亞銅的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①浸取時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)之一為CuS被MnO₂氧化為S，MnO₂被還原為MnSO₄，該反應(yīng)的離子方程式為CuS+MnO₂+4H⁺=Cu²⁺+Mn²⁺+S+2H₂O
（2）濾渣2的成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式，下同）．
（3）步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NH₃）₄CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH₃↑+CO₂↑；熱解生成的CO₂的電子式為．
（4）制取Na[CuCl₂]時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+CuO+2NaCl+2HCl=2 Na[CuCl₂]+H₂O，濾液4中溶質(zhì)的成分為NaCl或NaCl和HCl（填化學(xué)式）．
（5）步驟⑧中醇洗的目的是除去表面的酸并使產(chǎn)品快速干燥．

14．1-溴丙烷常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丙烷（CH₃CH₂CH₂Br）的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
已知：
Ⅰ．CH₃CH₂CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂Br+H₂O
Ⅱ.2CH₃CH₂CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂）₂O（正丙醚）+H₂O
Ⅲ．可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分 子質(zhì)量	密度 /g•mL-1	沸點(diǎn)/℃	水中 溶解性
正丙醇	60	0.896	97.1	溶
正丙醚	102	0.74	90	幾乎不溶
1-溴丙烷	123	1.36	71	不溶

制備過(guò)程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的濃硫酸、溴化鈉一起加熱（加入幾粒沸石）�、诒３�69～72℃繼續(xù)回流2小時(shí)�、壅麴s，收集68～90℃餾出液  ④用碳酸鈉溶液洗至中性，分液�、菰僬麴s，收集68～76℃餾出液，得到純凈1-溴丙烷66g．請(qǐng)回答：
（1）B裝置名稱(chēng)是（球形）冷凝管，沸石的作用是防止液體暴沸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟④的目的主要是洗去濃硫酸，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分離出．
（4）本實(shí)驗(yàn)所得到的1-溴丙烷產(chǎn)率是C（填正確答案序號(hào)）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

13．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質(zhì)凈化的無(wú)機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學(xué)組成為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）進(jìn)行制備，工藝流程如下圖所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O、6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)	3.4	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe³⁺完全沉淀，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是Fe（OH）₃、SiO₂．
（3）已知：生成液體PAC的反應(yīng)為2Al³⁺+m（6-n） Cl^-+mn H₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mn H⁺．
用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，要嚴(yán)控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會(huì)降低．請(qǐng)解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時(shí)，抑制平衡2Al³⁺+m（6-n） Cl^-+mn H₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mn H⁺ 正向移動(dòng)生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Al_a--Al³⁺單體形態(tài)鋁
Al_b--[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m聚合形態(tài)鋁
Al_c--Al（OH）₃膠體形態(tài)
圖1為Al各形態(tài)百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；圖2為含PAC的液體中鋁的總濃度Al_T隨溫度變化的曲線．

①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當(dāng)T＞80℃時(shí)，Al_T明顯降低的原因是溫度升高，導(dǎo)致液體PAC向Al（OH）₃沉淀轉(zhuǎn)化．

12．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO₂
（1）測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol•L^-1兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO₂溶液呈堿性．NaNO₂溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋?zhuān)�，NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
（2）沉淀法
取2mL0.1mol•L^-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO₂溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8 （mol•L^-1）²； K_sp（AgCl）=1.8×10^-10（mol•L^-1）²，則反應(yīng)AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1000}{9}$（計(jì)算結(jié)果寫(xiě)成分?jǐn)?shù)）．
（二）實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N₂，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，裝置B的作用是吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w，生成硝酸，與銅再反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w．
（3）儀器C的名稱(chēng)為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱(chēng)）．