11．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：

分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N₂、H₂中化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO₃．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法 ．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：
反應(yīng)原理：如圖1所示

反應(yīng)放熱，溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進(jìn)一步氧化．
主要物料及產(chǎn)物的物理參數(shù)：

名稱	性狀	密度	溶點(diǎn)℃	沸點(diǎn)℃	溶解度
					水	乙醚
環(huán)已醇	無色，有刺激性氣味	0.9624	25.93	161.5	5.67g/100mL	∞
環(huán)已酮	無色，有刺激性氣味	0.9478	-	155.7	2.4g/100mL	∞

實(shí)驗(yàn)裝置：
如圖2所示
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．投料：在100mL三頸燒瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL濃硫酸搖動，振蕩下緩慢加入5mL（4.8g，0.048mol）環(huán)己醇，并將混合液溫度降至30℃以下．將5g（0.019mol）重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用．
Ⅱ．反應(yīng)：將約$\frac{1}{5}$的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中，充分?jǐn)嚢枋怪�混合均勻．冷水浴冷卻，控制反應(yīng)溫度在55～60℃．待橙紅色消失后，再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中．當(dāng)溫度自動下降時，加入4mL甲醇使反應(yīng)液完全變成墨綠色（三價鉻）；
Ⅲ．蒸餾：在反應(yīng)瓶中加入30mL水，并改為蒸餾裝置，收集90～99℃之間的餾分（環(huán)己酮與水的共沸物）至無油珠為止；
Ⅳ．萃取、干燥：將餾出液用食鹽飽和后轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機(jī)層．水層用8mL乙醚提取一次，將乙醚提取液和有機(jī)層合并，用無水硫酸鎂干燥； 5．蒸餾，收集環(huán)己酮產(chǎn)品2.6g． 請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是分液漏斗．
（2）完成并配平反應(yīng)方程式：
3+1 Na₂Cr₂O₇+4H₂SO₄→3+1  Na₂SO₄+1  Cr₂（SO₄）₃+7 H₂O
（3）反應(yīng)過程中加入甲醇后有無色氣體生成．加入甲醇的作用是將過量的重鉻酸鈉還原，防止環(huán)己酮繼續(xù)被氧化，請用離子方程式表示反應(yīng)原理CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺→CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O．
（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是利用鹽析原理，減少環(huán)己酮在水中的溶解度，有利于分層，將乙醚提取液和有機(jī)層合并的原因是減少環(huán)己酮在水中溶解造成的損失．
（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的產(chǎn)率55.3%．（保留三位有效數(shù)字）

9．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)．某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO₄溶液，現(xiàn)象是溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔．該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如表方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確．請?jiān)谕瓿杀碇袃?nèi)容．

序號	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，冷卻結(jié)晶，過濾	得到白色晶體和無色濾液
②	取少量濾液于試管中，滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體，取適量加熱，測定熔點(diǎn)	白色晶體在122.4℃熔化為液體	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品溶解在甲醇中，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%（保留二位有效數(shù)字）．（注：苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122）

8．硫酸亞錫（SnSO₄）、四氯化錫（SnCl₄）常用于印染和電鍍工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)制備SnSO₄與SnCl₄路線如下．完成下列填空：
（1）制備SnSO₄

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化；SnCl₂極易水解．
①SnCl₂用鹽酸進(jìn)行酸溶的原因是抑制Sn²⁺的水解．
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗(yàn)SnO中的Cl^-是否洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，如果沒有出現(xiàn)沉淀，說明洗滌干凈，如果出現(xiàn)沉淀，說明沒有洗滌干凈．
③步驟Ⅴ依次操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥，即可得到產(chǎn)物．
（2）制備SnCl₄
實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl₄（SnCl₄熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應(yīng)過程放出大量的熱．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①儀器B的名稱冷凝管．
②圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)的方法是：E、F之間連裝有堿石灰的干燥管（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
③若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為91.2%．

7．某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途，查閱到如表信息：

H2C2O4	無色晶體	K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5，能溶于水和乙醇
Na2C2O4	白色晶體	微溶于水，pH=7.2，不溶于乙醇

探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如表：

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式H₂C₂O₄+NaC1O=NaC1+2CO₂↑+H₂O．表明草酸具有還原性．
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些．其目的是利用中和反應(yīng)放熱，升溫促進(jìn)反應(yīng)（或增大反應(yīng)速率）．該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄↓+2H₂O．
（3）操作②的名稱是過濾．用乙醇淋洗晶體B的目的是除去晶體表面水分減少損失
（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時．需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應(yīng)為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若硫酸加入太多，結(jié)果會草酸根會生成草酸氫根和草酸，使溶液中草酸根離子濃度降低，減慢反應(yīng)速率：操作中需用酸式演定管（填“酸式”或“堿式”），當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色；測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為0.0200mol/L．

6．硝酸銅是常用的一種無機(jī)化學(xué)試劑
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NO_x轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2--4.7范圍

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

③在濾液蒸發(fā)濃縮步驟中，適當(dāng)加入稀硝酸的作用是抑制加熱過程中Cu²⁺的水解
（2）某研究學(xué)習(xí)小組將一定質(zhì)量的硝酸銅晶體【Cu（NO₃）₂.6H₂O】放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行質(zhì)量分析，繪制出剩余固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖2所示．據(jù)圖回答下列問題：
①當(dāng)溫度27℃＜T＜120℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO₃）₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂•3H₂O+3H₂O
②剩余固體質(zhì)量為38.4g時，固體成分為【Cu（NO₃）₂•2Cu（OH）₂】當(dāng)溫度120℃＜T＜800℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu（NO₃）₂•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂•2Cu（OH）₂+4NO₂↑+O₂↑+7H₂O （此溫度下，HNO₃也分解）
③當(dāng)剩余固體質(zhì)量為21.6g時，固體的化學(xué)式為Cu₂O
（3）制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)，反應(yīng)過程
中有無色氣體放出，遇到空氣變紅棕色．反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑．

5．實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見附表）．

	相對分 子質(zhì)量	密度 /（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃
溴	160	3.119	58.8
苯甲醛	106	1.04	179
1，2-二氯乙烷	99	1.2351	83.5
間溴苯甲醛	185	1.587	229

其實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機(jī)相用10%NaHCO₃溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉，同時采用某種技術(shù)，收集相應(yīng)餾分，其中收集到間溴苯甲醛為3.7g．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中采用的加熱方式為水浴加熱，冷凝管的作用為導(dǎo)氣、冷凝回流，錐形瓶中的試劑應(yīng)為NaOH．
（2）步驟1所加入的無水AlCl₃的作用為催化劑．
（3）步驟2中用10%NaHCO₃溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的Br₂、HCl（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中加入的無水硫酸鈣固體的目的是除去有機(jī)相的水．
（5）步驟4中，某種技術(shù)為減壓蒸餾．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的間溴苯甲醛產(chǎn)率是40.0%．

4．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

化合物	相對分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解度g/l00g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na₂CO₃洗，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關(guān)問題：
（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH（OH）CH₃．
（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步驟①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：正丁醇，濃硫酸，冰醋酸．
（4）步驟②中，用 10%Na₂CO₃溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高，（填“高”或“低”）原因是會收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇．
（6）該實(shí)驗(yàn)生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

3．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向三頸瓶中依次加入：10.0mL丙烯酸（CH₂=CHCOOH）、適量的濃硫酸、10.0mL無水甲醇、
2粒沸石，按圖示裝置連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na₂SO₄干燥后蒸餾，收集70℃～90℃餾分．
可能用到的信息：

	密度	沸點(diǎn)	溶解性
丙烯酸	1.05g/cm3	141℃	與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑	有毒
甲醇	0.79g/cm3	64.7℃	與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑	易揮發(fā)，有毒
丙烯酸甲酯	0.95g/cm3	80.5℃	難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑	易揮發(fā)

請回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5% Na₂CO₃溶液洗滌的作用是除去丙烯酸、濃硫酸等酸性物質(zhì)．
（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的安全防護(hù)措施有通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)．（1條即可）
Ⅱ．為測定上述反應(yīng)中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.0mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點(diǎn)時共消耗鹽酸20.00mL．
（4）請寫出（Ⅱ）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂=CHCOOCH₃+KOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOOK+CH₃OH．
（5）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸甲酯的產(chǎn)率．

2．SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl₂遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分裝置如圖所示，回答以下問題：
（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl₂水解．
（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，但使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合加熱，可得到無水AlCl₃，試解釋原因：AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，SOCl₂吸水，產(chǎn)物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解；
（4）下列四種制備SO₂的方案中最佳選擇是丁

方案	甲	乙	丙	丁
發(fā)生裝置
所選試劑	NaHSO3固體	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO	70%H2SO4+K2SO3

（5）試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中液體混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾（填操作名稱，已知SCl₂的沸點(diǎn)為50℃）．若反應(yīng)中消耗的Cl₂的體積為896ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO₂足量），最后得到純凈的SOCl₂ 4.76g，則SOCl₂的產(chǎn)率為50%
（6）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl^-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀為止，靜置，取出上層清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl^-．