11．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，進行如下實驗：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用0.14mol•L^-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中確定終點的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）偏高．
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶 
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏低（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）4.20mol/L．

10．實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：
H₂SO₄（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr↑
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．有關數(shù)據(jù)見下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	深紅色液體
密度/（g•cm-3）	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）A中放入沸石的作用是防止液體瀑沸，B中進水口為b（填“a”或“b”）口．
（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為平衡壓強，使?jié)饬姿犴樌�流�?br />（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原的化學方程式為2HBr+H₂SO₄（濃）=Br₂+SO₂↑+2H₂O
（4）加熱A的目的是加快反應速率，蒸餾出溴乙烷，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收SO₂、溴乙烷和溴蒸汽，防止防止空氣污染．
（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)．
（6）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H₂SO₄1～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，然后經(jīng)過操作M，使經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，加熱蒸餾，收集到38～40℃的餾分約9.3g．
①操作M的名稱為分液；為了控制38～40℃，加熱使用水浴加熱法
②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是49.7%
（乙醇的相對分子質(zhì)量為46，溴乙烷的相對分子質(zhì)量為109）

9．某同學用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸．
以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：

實驗序號	待測鹽酸溶液體積（mL）	滴定管讀數(shù)		消耗標準NaOH溶液的體積（mL）
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

（1）請根據(jù)圖（滴定管局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）計算待測鹽酸溶液濃度．

8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的是（　　）

	A．	錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛鹽酸溶液
	B．	中和滴定將要達到滴定終點時，眼睛注視滴定管中液面的位置變化
	C．	滴定管裝堿液前未用標準堿液潤洗
	D．	滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量溶液濺出

7．氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃→2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄•5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為5：11．
（2）準確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol•L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO₄）₂溶液．有關反應的離子方程式為：Fe³⁺+CuCl→Fe²⁺+Cu²⁺+Cl-Ce⁴⁺+Fe²⁺→Fe³⁺+Ce³⁺
已知國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%．試通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合國家標準．

6．用標準的氫氧化鈉溶液（濃度為0.1212mol/L）測定未知濃度的20.00mL鹽酸溶液．
（1）滴定時一般可用酚酞做指示劑，當溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色，則達到滴定終點．
（2）盛放標準氫氧化鈉溶液滴定管的初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)為20.20mL，則滴定中，消耗標準氫氧化鈉溶液的體積為20.10mL，則該鹽酸的濃度為0.1218mol/L．
（3）裝標準氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致測定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．

5．食醋總酸量的測定
某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（CH₃COOH，g/100mL）．
（一）、實驗用品：市售食用白醋樣品500mL（商標注明：總酸量：3.5g-5g/100mL）（下稱“原醋”），0.1000mol/LNaOH標準溶液，蒸餾水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；儀器自選．
（二）、實驗原理：化學方程式CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（三）、實驗步驟：
（1）配制待測食醋溶液
準確量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待測食醋溶液（下稱“待測液”）．完成該步驟，需要的一種定量儀器是100ml容量瓶（填儀器名稱）
（2）量取一定體積的待測液
用酸式滴定管取20.00mL待測液于錐形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示劑
（3）盛裝標準NaOH溶液，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定操作：滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化直到滴定終點．判斷滴定終點的現(xiàn)象是由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定4次．
（四）、實驗記錄及數(shù)據(jù)處理（請完成相關填空）

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（待測液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.95	15.20	15.15	16.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.95	15.00	15.05	16.95

（5）四次實驗中明顯有誤差的一次是4（填編號）．
（6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
（7）待測液的濃度是0.075mol/L．

4．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)容液顏色變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是錐形瓶不能用待測液潤洗，由此造成的測定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液
C．用移液管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的標準鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為Vml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積 V₁ml
回答下列問題：
（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況．
（2）操作中液面應調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應充滿溶液無氣泡．
（3）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬��?br />（4）若酸式滴定管沒有用標準 潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填偏高、偏低或無影響，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

2．由于水體中含N的物質(zhì)，含P的物質(zhì)而引起的污染，叫做水體的富營養(yǎng)化．當水體發(fā)生富營養(yǎng)化時，由于缺氧，致使大多數(shù)水生動物不能生存，致死的動植物遺骸在水底沉積腐爛，使水質(zhì)不斷惡化，影響漁業(yè)生產(chǎn)，并通過食物鏈危害人體健康．