9．T℃時在2L剛性密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)φ（Y）與時間的關系如圖2所示．則下列結論錯誤的是（　�。�

	A．	容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
	B．	反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
	D．	其它條件不變，使用催化劑，則反應進程可能如圖3所示

8．在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol•L^-1，C、D的起始濃度為0；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度為2mol•L^-1和6mol•L^-1，A、B的起始濃度為0．則以下敘述正確的是（　�。�

	A．	兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
	B．	兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
	C．	途徑Ⅰ到達平衡所用時間一定等于途徑Ⅱ到達平衡所用時間
	D．	達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度的一半

7．（1）判斷下過程的△H、△S大于零還是小零，用“＞0”或“＜0”填寫下列表格

變化過程	△H	△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）		＜0
CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

（2）化學反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃時，K=l  t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化

時間/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084

①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是C
a．使用催化劑  b．增加C的濃度   c．增加D的濃度     d．增加A的濃度．

6．已知：K_sp（CuS）=6.0×10^-36，K_sp（ZnS）=3.0×10^-25，K_sp（PbS）=9.0×10^-29．在自然界中，閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍（CuS）．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
	B．	在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀（PbS）
	C．	在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
	D．	若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS

5．已知某氫氧化物M（OH）₂的溶度積常數(shù)為3.2×10^-17，則M（OH）₂在水中的溶解度為（　�。�

A．

2.0×10-6mol/L

B．

3.2×10-6mol/L

C．

2.0×10-9mol/L

D．

3.2×10-9mol/L

4．在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達式為：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應的正反應為放熱反應（“吸熱”或“放熱”）；原因是升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動
（3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：D
A．混合氣體總的物質(zhì)的量不變　      B．容器中壓強不變
C．混合體系中平均摩爾質(zhì)量不變 　　 D．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（ mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

試計算：（要求寫出簡單的計算過程）
①前2min，CO₂的平均反應速率；
②3min-4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃（c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）．

3．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60N_A（或1.6N_A）（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．

2．氫化鎂（化學式為MgH₂）是一種常用的焰火劑，遇水易發(fā)生反應．某興趣小組擬用如裝置制備氫化鎂．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣體流向的連接順序為i e f d c j k a （jk可顛倒）（填儀器接口處的字母編號）．
（2）用連接好的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，cadb（請按正確的順序排列下列步驟）．
a．加熱反應一段時間                         b．關閉分液漏斗活塞
c．收集氣體并檢驗純度                       d．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入熱水中，觀察到有氣泡冒出，該反應的化學方程式為MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑．
（4）無水氯化鈣的作用是防止空氣中的水蒸氣進入玻璃管中，使氫化鎂發(fā)生水解反應而失效．請簡述如何檢驗E裝置的氣密性：方法①：檢驗E裝置的氣密性時，關閉分液漏斗活塞，將導管的出口浸入水槽的水中，手握住燒瓶，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣．
方法②：用彈簧夾夾住i處橡膠管，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于燒瓶內(nèi)的水面．停止加水后，漏斗內(nèi)與燒瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．．
（5）氫化鈉（NaH）也是一種金屬氫化物，常用作縮合劑、烷化劑．請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分氫化鈉與氫化鎂，寫出簡要的實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象：將少許固體放入適量水中，如果出現(xiàn)渾濁，則為MgH₂，如果不出現(xiàn)渾濁，則為NaH．

1．（1）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
T溫度下，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖．請回答下列問題：
①達平衡時，氫氣的平衡濃度為C （H₂）=0.75mol/L．
②能夠說明該反應已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H₂的同時生成1mol CH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO₂，2molH₂，1.5mol CH₃OH和1mol H₂O（g），則反應向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．
（2 ）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，在汽車中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

20．SO₂和NO_x在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）△H＜0反應，某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，這一段時間內(nèi)SO₂的平均反應速率為0.0040mol•L^-1•s^-1．該反應的平衡常數(shù)為800L•mol^-1．
（2）用CH₄催化還原NO_x可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
取標準狀況下4.48LCH₄并使之完全反應：
①若將NO₂還原至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol；
②若還原NO₂和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是173.4kJ＜Q＜232kJ．