9．已知室溫時，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液的PH=4
	B．	升高溫度，溶液的PH增大
	C．	稀釋時溶液中所有離子的濃度都減少
	D．	此酸的電離平衡常數約為1×10-9

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaCl的摩爾質量是58.5g
	B．	32g氧氣中含有2mol氧
	C．	58.5gNaCl中含有l(wèi) mol NaCl分子
	D．	0．l mol二氧化碳含有6.02×1022個CO2分子

7．下列關于電解質的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了
	B．	弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等
	C．	弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等
	D．	弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動

6．在物質分類中，前者包括后者的是（　　）

A．

氧化物、化合物

B．

化合物、混合物

C．

溶液、膠體

D．

分散系、膠體

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
	B．	硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH-═H2O
	C．	碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

4．如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）和H₂、O₂的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H₂、O₂的體積比最接近于（　�。�

A．

2：7或5：4

B．

2：1或5：4

C．

4：5或7：2

D．

2：1或7：2

3．下列關于分散系的敘述不正確的是（　　）

	A．	分散系的分類：
	B．	用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
	C．	如圖顯示的是樹林的晨曦，該現象與丁達爾效應有關
	D．	在Fe（OH）3膠體中加入過量硫酸后會出現紅褐色沉淀

2．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C（g）?A（g）+B（g），經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	平均反應速度：乙＞甲		B．	平衡時nc（甲）＞nc（乙）
	C．	平衡時C的轉化率：甲＞乙		D．	平衡時A的物質的量甲＞乙

1．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現每次取該溶液100.00ml溶液進行以下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液發(fā)現有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．．
請回答下列問題：
（1）根據以上實驗判斷，原溶液中可能存在的離子是Cl^-．
（2）原溶液中一定存在的陽離子是K⁺，其物質的量濃度至少為0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO₃^2-、SO₄^2-，
（4）第二步操作中沉淀部分溶解的離子反應方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應條件是加熱的反應都是吸熱反應
	B．	化學反應除了生成新的物質外，通常放出大量熱
	C．	物質燃燒一定是放熱反應
	D．	放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生