4．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　　）
A．2：7或5：4B．2：1或5：4C．4：5或7：2D．2：1或7：2

分析 反應前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1：3，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，設H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答．

解答 解：令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，
設H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
若氫氣過量，則：$\left\{\begin{array}{l}{x-2y=1}\\{x+y=3}\end{array}\right.$，解得x：y=7：2，
若氧氣過量，則：$\left\{\begin{array}{l}{y-0.5x=1}\\{x+y=3}\end{array}\right.$，解得x：y=4：5，
故選C．

點評 本題考查化學方程式有關計算，注意左室中氣體物質(zhì)的量不變，根據(jù)體積變化判斷右室反應前后氣體物質(zhì)的量，再利用賦值法與討論法計算，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol．上述分解反應是一個可逆反應．若反應壓強由P1升高到P2，則平衡時PCl5的分解率，將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C．硫酸是強電解質(zhì)
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）Fe（OH）3
（2）用化學方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素所用的試劑（名稱）是明礬，離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（3）用化學方法鑒別雜質(zhì)離子是否除凈的方法是滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c（OH-）增大
D．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知室溫時，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液的PH=4
B．升高溫度，溶液的PH增大
C．稀釋時溶液中所有離子的濃度都減少
D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對能量轉(zhuǎn)化的認知中，正確的是（　�。�
A．電解水生成H2和O2時，化學能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學能
D．白熾燈工作時，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O2物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．請回答下列問題：
（1）比較a＞b（填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；
若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將減�。ㄔ龃�、減小或不變）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系b+c=a（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc（填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度；
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
（6）保持溫度不變，按下列比例充入固定容積的容器中，達到平衡后C的濃度仍為w mol/L的是②④⑤．
①4molA+2molB         ②2molC     ③2molA+1molB+2molC
④1.2molA+0.6molB+0.8molC        ⑤1molA+0.5molB+1molC
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d＞b（填＞、=、＜）．
（8）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖．
①若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=0.90.9，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：
c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應向正方向進行（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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