9．化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量．重復操作，計算．儀器a的名稱是坩堝；其中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．實驗中為保證NaHCO₃分解完全需加熱至恒重，判斷方法是兩次稱量的誤差不超過0.1g為止．
（2）方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質量，計算．
寫出NaHCO₃與足量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全．過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（3）方案三：稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗：

B裝置內所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置．
實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO₃的質量分數為70.4%．
某同學認為上述測定結果偏低（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是缺少一套將A、B裝置內的CO₂氣體驅趕到C裝置中的裝置．

8．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出），請回答下列問題：
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，反應④可以在光照條件下發(fā)生．反應①和反應②在水溶液中進行，反應②的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標準狀況下3.36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分為Na₂CO₂，0.1mol；NaHCO₃，0.05mol（寫出化學式和對應的物質的量）．

7．下列有關實驗操作和實驗事故處理不正確的是（　�。�

	A．	用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近盛放氨氣的裝置，檢查是否漏氣
	B．	濃硫酸沾在皮膚上，立刻用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	C．	液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
	D．	為防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
	B．	生石灰能與水反應，可用來干燥氨氣
	C．	從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
	D．	氯化鋁是一種離子型電解質，可用于電解法制鋁

5．下列反應可能屬于吸熱反應的是（　　）

A．

甲烷與氧氣反應

B．

碳酸鈣分解反應

C．

KOH與稀硫酸反應

D．

鐵絲與氯氣反應

4．下面是幾種常見的化學電源，其中屬于一次電池的是（　�。�

A．

干電池

B．

鉛蓄電池

C．

燃料電池

D．

鋰離子電池

3．化學平衡移動原理在化T生產和科學研究中具有重要的指導作用，第一個提出平衡移動原理的科學家是（　�。�

A．

蓋斯

B．

勒•夏特列

C．

門捷列夫

D．

凱庫勒

2．可證明次氯酸是弱酸的事實是（　　）

	A．	次氯酸可與堿反應		B．	次氯酸有漂白性
	C．	次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸		D．	次氯酸見光分解

1．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu₂O，少量雜質是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O  ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反應I中，與鐵元素有關反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）y的數值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步驟中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO           B．NH₄Cl       C．Cu（OH）₂
（4）電解過程中，陽極產物可能為Cl₂、O₂．
（5）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，且該物質與還原產物的物質的量之比為4：1，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．

20．三氯化硼（BCl₃）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有機合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl₃（已知BCl₃的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑．

請回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a-e-d-j-k-b-c-f-g-h．連接好裝置后的實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（3）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼；實驗中若不用裝置C，可能產生的危險是硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）BCl₃遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為：BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑．
（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl₂外，還起到的作用是防止空氣中的水進入U形管．