4．在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1
反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強；（寫出兩項措施）．
（2）由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．平衡時A的轉化率為94.1%，列式并計算反應的平衡常數K1.5mol/L．
（3）由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n（A），n（總）=$\frac{0.10P}{{P}_{0}}$ mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{P}{P0}$） mol．

3．硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．
生產硫酸的主要反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）一定溫度壓強下，SO₃的體積分數[ϕ（SO₃）]和y與SO₂、O₂的物質的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關系如圖1、圖2：

則b點n（SO₂）/n（O₂）=2：1；y表示的物理量可以是ACD．
A．SO₂的轉化率   B．O₂的轉化率C．SO₃的平衡產率D．O₂的體積分數
（2）K_p是以各氣體平衡分壓（各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數）代替濃度平衡常數Kc中各氣體的濃度的平衡常數．在400～650℃時，K_p與溫度（T/K）的關系為lgK_p=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，則在此條件下SO₂轉化為SO₃反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）該反應的催化劑為V₂O₅，其催化活性與溫度的關系如圖3，其催化反應過程為：
①SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄ K₁         
②$\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅     K₂
則在相同溫度下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數K=（K₁×K₂）²（以含K₁、K₂的代數式表示）．
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂時，SO₂平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖4：則460℃、1.0atm下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）的K_p=116.5atm^1/2．
（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產中通常采用壓強和溫度范圍為a．
a．高壓400～500℃b．常壓400～500℃c．高壓500～600℃d．常壓500～600．

2．（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1），請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②在相同條件下，充入1mol SO₃和0.5mol 的O₂，則達到平衡時SO₃的轉化率為20%；此時該反應吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
（2）①CO₂可轉化成有機物實現碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H₂）=0.125mol•L^-1•min^-1．

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數．下列說法正確的是ABC．

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

1．在纖維解離階段需要用到大量純堿，我國化學家侯德榜改進國外的氨堿法純堿生產工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯堿法，圖為兩種方法的對比：

（1）沉淀池中主要反應的化學方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）X是CO₂，Y是NH₃（填化學式）．
（3）相比氨堿法，侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是AD．
A．NaCl不再棄去，而是參與循環(huán)
B．不需要氨氣即可制得碳酸鈉
C．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
D．副產品是一種氮肥
E．反應不需要加熱，可節(jié)約能源
（4）氨堿法排出液W中的溶質除有氫氧化鈣外，還有CaCl₂，侯氏制堿法中Z除了溶解氨氣、食鹽外，其他溶質還有Na₂CO₃；從沉淀池中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不會影響產品Na₂CO₃的純度，原因是NH₄HCO₃受熱分解無殘留．
（5）根據侯氏制堿法從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確的是bd．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉的小
b．通入氨氣的目的是使氯化銨更多地析出
c．加入食鹽細粉的目的是提高Na⁺的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
d．氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉大
（6）你認為工業(yè)上可否用氫氧化鈉與二氧化碳反應來制備碳酸鈉，簡要說明理由不可以，用氫氧化鈉制備碳酸鈉成本過高，得不償失．

20．（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關判斷一定正確的是D
A．平衡向正反應方向移動
B．A的轉化率增大
C．D的體積分數增大
D．a+b＜c+d
（2）①25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

HSO₃^-的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．
③根據H₂SO₃的電離常數數據，判斷NaHSO₃溶液顯酸性還是顯堿性？

19．恒溫恒容下向2L密閉容器中加入SO₃發(fā)生反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），反應過程中測定的部分數據如下表：下列說法正確的是（　�。�

反應時間/min	n（SO3）/mol	n（O2）/mol
0	2.0	0
2	0.8
4		0.6
6	1.8	1.1

	A．	0～2 min平均速率v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
	B．	4 min后，平衡移動的原因可能是減壓
	C．	若升高溫度后的平衡常數的值為1.0，則該正反應為吸熱反應
	D．	若起始時容器中SO3的物質的量改為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol

18．向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O₂，發(fā)生如下反應：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）②2NO₂（g）═N₂O₄（g）測得 NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T₁℃，10min 后升高并維持容器的溫度為T₂℃．下列說法正確的是（　�。�

	A．	前 5min 反應的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
	B．	T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
	C．	若起始時向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
	D．	反應①、②均為吸熱反應

17．500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0．反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，據圖判斷下列敘述不正確的是（　　）

	A．	反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.062 5 mol•L-1•min-1，H2的轉化率為75%
	B．	反應35 min時，達到第二次平衡時，反應的平衡常數：K=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}•0.125}$
	C．	從曲線變化可以看出，反應進行到10～20 min時可能采取的措施是使用了催化劑
	D．	從曲線變化可以看出，反應進行至25 min時，采取的措施是分離出0.1 mol的氨氣，平衡向正方向移動

16．某一反應物在一定條件下的平衡轉化率為32.8%，當使用了催化劑時，其轉化率為（　�。�

A．

大于32.8%

B．

小于32.8%

C．

等于32.8%

D．

約等于32.8%

15．硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向逆方向移動（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁＞K₂；
反應進行到狀態(tài)D時，v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）