14．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中電負(fù)性最小的是Na（填元素符號(hào)），其中C原子的外圍電子排布式為3s²3p³．
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）B、C均可以與D形成化合物，其中熔點(diǎn)較高的是NaCl（用化學(xué)式表示）
（4）A和B可形成1：1型的化合物E，E的電子式為
（5）化合物D₂A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na₂CO₃反應(yīng)可制備D₂A，其化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（6）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為0.566nm，F(xiàn) 的化學(xué)式為Na₂O；晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；晶體F的密度=$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g•cm^-3（只列式，不計(jì)算）

13．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)方程式中a=1，反應(yīng)物A的狀態(tài)是非氣態(tài)．
（2）該反應(yīng)的焓變值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

12．氮和碳的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO（用化學(xué)方程式表示）．
②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺ 的形式存在．已知：
NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O （l）+273kJ
NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O （l）+346kJ
NO₂^-（aq）被O₂氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式為2NO₂^-（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）△H=-146kJ•mol^-1．
（2）利用電解原理可將NO還原為N₂，裝置見(jiàn)圖1，高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極．

鈀電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2NO+4H⁺+4e^-=N₂ +2H₂O．
（3）一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)和二氧化碳．四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時(shí)，lgc（CO₂）c（CO）與溫度（t）的關(guān)系曲線圖如圖2．
①700℃時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr₂O₃（填化學(xué)式）；
②700℃一氧化碳還原①中金屬氧化物的反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10^-12．
（4）一氧化碳可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳，反應(yīng)原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g）．下列敘述中正確的是C．（填序號(hào)）
A．正反應(yīng)的△S＜0，△H＜0   B．升溫、加壓有利于高純鎳的生成 C．該工藝中CO可以循環(huán)利用．

11．工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率=0.225 mol•（L•min）^-1；CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=75%；平衡時(shí)放出的熱量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{C}_{3}HOH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$．
（3）下列說(shuō)法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是ABD（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．c（CO₂）和c（H₂）之比等于1：3
D．相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3mol H-H鍵，同時(shí)斷裂3mol O-H鍵
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小的是AB（填字母）．
A．再充入1mol CO₂和3mol H₂
B．將H₂O（g）從體系中分離
C．充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大
D．升高溫度．

10．有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時(shí)間/min 濃度/（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

（1）10～20min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.009 mol/（L•min）．
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是AD（填字母序號(hào)）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）40min后的反應(yīng)速率一定（填“一定”或“不一定”）比20～30min內(nèi)的反應(yīng)速率快．

9．某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，向一個(gè)1L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化〔其中t₀～t₁階段c（Y）、c（Z）未畫(huà)出〕．乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化，四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑．
回答下列問(wèn)題：

（1）若t₁=5min，則t₀～t₁階段以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Y）=0.016mol•L^-1•min^-1．
（2）在t₂～t₃階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開(kāi)始時(shí)v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）•{c}^{2}（Y）}$．
（4）t₅～t₆階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.30mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是V．
（5）在相同條件下，若向該容器中只加入X、Y，反應(yīng)也可以達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)，則n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=31.25%．

8．合理地開(kāi)發(fā)和利用資源、能源，節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，是人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)，氫氣是理想的能源之一．
（1）氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化情況如圖1所示

則：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-245kJ•mol^-1．
（2）氫氣是理想的清潔燃料的原因主要有：一是其完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完成燃燒放出熱量的3倍多，二是制取它的原料是水、資源不受限制，三是它燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境．
（3）氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣．下列有關(guān)制取氫氣的研究方向可行的是c（填字母）．
a．組成水的氫、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為燃料
b．尋找高效的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放出熱量
c．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
d．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
（4）燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對(duì)環(huán)境友好的化學(xué)電源，圖2為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．
①電極b為該燃料電池的正極（填“正”或“負(fù)”）
②電池工作時(shí)，溶液中的OH^-移向a極（填“a”或“b”）
③電池工作時(shí)，電子會(huì)在外電路中定向移動(dòng)．請(qǐng)寫(xiě)出電子的移動(dòng)方向．a(chǎn)→b（填a→b或b→a）

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
	B．	酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
	C．	燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一
	D．	在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時(shí)放出的熱量為57.3 kJ

6．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條沉淀溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的K_sp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	由a點(diǎn)可知該溫度下Ksp（AgCl）=l0-10
	B．	加入AgNO3可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)
	C．	d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
	D．	坐標(biāo)點(diǎn)（14，8）形成的溶液是AgI的不飽和溶液

5．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L^-1，c（B）=0.200mol•L^-1，c（C）=0mol•L^-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)A+2B?C的△H＞0
	B．	若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
	C．	實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
	D．	減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c（A）=0.060 mol•L-1