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科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      則△H1＞△H2

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科目： 來源： 題型：填空題

3．在25℃、101KPa時，1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.2kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．反應CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計算結果正確的是（　�。�
A．平衡時，物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
B．x值等于3
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%
D．B的平均反應速率為0.4 mol/（L•min）

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　�。�
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，則m+n＜p+q
B．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應△H＜0
C．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl和Ca（NO3）2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（　�。�
A．AgNO3、K2CO3B．AgNO3、K2CO3、HNO3
C．K2CO3、AgNO3D．K2CO3、AgNO3、HNO3

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為（　　）
A．0.15mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.4mol•L-1?

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科目： 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體；②鋁；③CaCO3固體；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦鹽酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）以上物質(zhì)在該狀態(tài)下能導電的是：②⑥⑦．

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科目： 來源： 題型：填空題

16．容量瓶標有容積、溫度 和刻度線．

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．將35.0g鋅粉與少量濃硫酸在加熱的條件充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），則過量的鋅粉的質(zhì)量為（　�。�
A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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同步練習冊答案