7．某學生用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑．
（1）滴定前，下列操作的正確順序是CABED（填字母序號）：
A．用0.1000mol/LNaOH溶液潤洗     B．盛裝0.1000mol/LNaOH溶液
C．查漏、清洗    D．讀數、記錄    E．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（2）滴定時，左手擠壓玻璃球，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注意觀察溶液顏色變化；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色；
（4）下列說法正確的是bd（填字母序號）：
a．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行測定
b．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
c．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
d．滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏大
e．滴定結束后若仰視觀察滴定管中液面刻度，則測定結果偏小
（5）若稱取一定量的NaOH固體（含少量KOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果產生的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）測定甲醛的一種方法：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
①將5.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.000mol/L的硫酸測定，至中點時耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的濃度為9.92mol/L．
②上述測定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過100mL．

6．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片．
實驗記錄：

序號	實驗內容	實驗現象	離子方程式	實驗結論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色		Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片	（不寫）	Zn+Fe2+═Zn2++Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉		Fe+2Fe3+═3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④		（不寫）		Fe3+具有氧化性

實驗結論：Fe只有還原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有還原性．
（2）根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號）
A．Cl₂     B．Na    C．Na⁺      D．Cl^-    E．SO₂      F．NO₂
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時可以在溶液中加入少量鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化．
（4）檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化的操作步驟和現象是取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅則說明亞鐵鹽被氧化．
（5）向FeCl₂溶液滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）₃濁液，該過程的現象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

5．現利用pH傳感器和數據采集器等探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1000mol•L^-1250mL的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管．
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲計算機繪制的pH變化圖．用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復上述②～③的操作．
（2）結果分析：20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如圖1，2．

根據上述曲線回答下列問題：
①用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl滴定時選用酚酞做指示劑．
②測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為1%；
③鹽酸恰好反應時pH=7，而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

4．已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數K_b=1×10^-6mol•L ^-1，
（1）25℃時，將0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，此時混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=Amol•L^-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）=Bmol•L^-1，則：
①比較A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L ^-1（精確計算，填具體數字）
（2）25℃時，0.01mol•L ^-1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中M Cl的水解平衡常數K_h=10^-8
（3）某化學興趣小組在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO₄溶液去測定FeSO₄溶液的濃度（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、鑰匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，在滴定前，裝標準液的滴定管要用標準液進行潤洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 潤洗液，將滴定管傾斜，使略有角度，旋轉360度，將潤洗液倒掉，重復3次．
③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去，填字母序號）

3．某學生為測定未知濃度的稀硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL，該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：a檢查滴定管是否漏水b取一定體積的待測液于錐形瓶中c用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管d裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）e用蒸餾水洗滌玻璃儀器f把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是aecdbf（用序號填寫）；
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）；觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）

2．高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑，在日常生活和生產中有重要應用．
（1）實驗室可由軟錳礦（主要成分MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄又轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄，濾去MnO₂沉淀，濃縮溶液結晶得到深紫色的針狀KMnO₄．
①軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②由K₂MnO₄轉變?yōu)镵MnO₄的離子方程式為：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O
（2）醫(yī)學上常用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反應來測血液中血鈣的含量．測定方法是：取2ml血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①溶解沉淀時，不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是因為高錳酸鉀與濃鹽酸反應，KMnO₄能氧化Cl^- 消耗高錳酸鉀
②滴定時，用酸（“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO₄溶液，滴定達到終點的現象是當滴下最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不變色
③若上述滴定中消耗了1.0×10^-4mol/LKMnO₄的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣0.02克．（寫出簡要的計算過程）

1．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結構簡式H₂C=CH₂．
（2）已知 2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$ 2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應②的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反應類型是氧化反應． 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為，反應類型是加聚反應．
（3）實驗室可以用乙酸按如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型是酯化反應．反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

17．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是（　�。�

A．

CH4

B．

CH2═CH2

C．

CO2

D．

N2

16．下列有關實驗操作分析正確的是（　　）

	A．	從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑
	B．	蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現蒸發(fā)皿炸裂，這是因為沒有墊石棉網
	C．	萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面
	D．	蒸餾時，為了加快水的流速，水應從上口進入，下口流出

15．某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為10.00g的該結晶水合物，分別制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體恰好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收．同時藍色沉淀變?yōu)楹谏�沉淀�?br />另一份加入足量的BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥稱其質量為11.65g．
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是Cu²⁺和NH₄⁺，陰離子是SO₄^2-．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式（NH₄）₂Cu（SO₄）₂•6H₂O或（NH₄）₂SO₄•CuSO₄•6H₂O（寫出計算過程，注意解題規(guī)范）．