13．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）這些元素中，金屬性最強的是Na．
（2）a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H₂O．
（3）f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Al＞C＞O．
（4）a與d形成的化合物X是溫室效應氣體，用電子式表示X的形成過程．
（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則Y元素的符號可能是K、Ca．
（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)遇水劇烈反應，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂白性，其反應的化學方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

12．天然氣和可燃冰（mCH₄•nH₂O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料．
（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，可燃冰（mCH₄•nH₂O）屬于分子晶體．
（2）已知25℃、101kPa 時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O （l）的△H=-890.24kJ/mol
（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳．在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是提供甲烷分解所需的能量．
（4）用甲烷空氣堿性（KOH溶液）燃料電池作電源，電解CuCl₂溶液．裝置如圖所示：

①a電極名稱為負極．
②c電極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
③假設CuCl₂溶液足量，當某電極上析出3.2g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是2.8L（空氣中O₂體積分數(shù)約為20%）．

11．已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
（l）請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點熱值高，無污染．

10．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H₂）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ•mol^-1                ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1           ②
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1kJ•mol^-1            ③
（1）下列說法正確的是A
A．反應①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進行．
B．反應③的H₂O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
C．反應②屬于加成反應
（2）反應①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應式CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（3）當合成氣中CO與H₂的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v_（逆）＜B點的v_（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應③，該反應的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應③的平衡常數(shù)K=1．

9．（1）已知下列熱化學方程式：
2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₁
Hg（l）+1/2O₂（g）═HgO（s）△H₂
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l） 的焓變?yōu)?\frac{1}{2}$×△H₁-△H₂；
（2）已知298K和101KPa條件下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（I）△H₃
則N₂H₄（l）完全燃燒的熱化學方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H₃-△H₁+$\frac{3}{2}$△H₂．

8．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H₂ （g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1．
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂=+b kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-c kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=-（a+3b-2c）kJ•mol^-1．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表：

溫度/℃	800	1000	1100	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	48.1	276.5	1771.5

①反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向2L密閉容器中投入2.00molCH₄和2.00mol H₂O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時c（CH₄）=0.333mol•L^-1，則T=1100℃，該溫度下達到平衡時H₂的平均生成速率為0.400mol/（L•h）（保留3位有效數(shù)字）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．
用C_xH_y（烴）催化還原NO_x可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應的化學方程式：CH₄+2NO₂ $\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂+2H₂O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．
固體電解質(zhì)里O^2-的移動方向是向負極（填“正極”或“負極”）移動，該電池負極的電極反應式為C₂H₆O+6O^2--12e^-=2CO₂+3H₂O．

7．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y的元素名稱碳，它位于元素周期表中第二周期第IVA族．
（2）h的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
（3）d、g兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)式是H-O-H．
（4）x、z兩元素可形成含有10個電子的分子，該分子的電子式為．位于第四周期且與z同主族的元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為AsH₃．
（5）e、f 兩種元素最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．
（6）將1mol e的單質(zhì)在足量d ₂中燃燒，所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為0.5N_A，含有的化學鍵為ac．
a．離子鍵          b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（7）由x、d兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂      b．FeCl₃       c．Na₂SO₃      d．K₂SO₄．

6．研究CO、CO₂的開發(fā)和應用對建設文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₂=-28.5kJ•mol^-1
則C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）
該兩步反應常溫下均不能自發(fā)進行，其原因是兩反應都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應溫度或減小壓強（寫兩條措施）．

（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO₂的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO₂．請寫出氨水吸收足量CO₂的化學方程式為：2NH₃•H₂O+CO₂=（NH₄）₂CO₃+H₂O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe_（1-y）O]可將富集到的廉價CO₂熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO₂再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe_（1-y）O]同時生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO₂/H₂O，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實現(xiàn)CO₂的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO₂反應產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應式：H₂O+2e^-=H₂+O^2-．
若電解得到的1：1的合成氣（CO+H₂）則通入的CO₂和H₂O物質(zhì)的量比值為1：2．

5．將HI（g）置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$，則H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）平衡常數(shù)的表達式為K₁=$\frac{1}{K}$（用K表示）．
（2）當反應達到平衡時c（I₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則c（H₂）為，HI的分解率為20%．
（3）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（HI）不變
C．c（I₂）=c（H₂）
D．v（HI）_正=v（H₂）_逆
（4）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c（HI）=2.0mol/L，c（I₂）=1.0mol/L，c（H₂）=1.0mol/L，則該時刻，反應向正向（填“正向”或“逆向”，下同）進行，若升高溫度，反應向逆向進行．

4．丙烷制備丙烯已成為制備丙烯的重要方法之一．
方法 I：丙烷脫氫制丙烯：
①C₃H₈（g）$?_{△}^{催化劑}$  C₃H₆（g）+H₂（g）△H₁
方法 II：丙烷氧化脫氫制丙烯：（投料為C₃H₈和CO₂）
②C₃H₈（g）+CO₂（g） $?_{△}^{催化劑}$   C₃H₆（g）+CO（g）+H₂O（g）△H₂=165kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g） $?_{△}^{催化劑}$  CO（g）+H₂O（g）△H₃=41kJ•mol^-1
已知：

化學鍵	C-H	C-C	C═C	H-H
鍵能/kJ•mol-1	412	348	612	436

（1）計算△H₁=124kJ•mol^-1
（2）模擬方法 I制丙烯，在體積可變的反應器中，恒溫，維持體系總壓強恒定為0.1MPa，加入1mol C₃H₈（g）時體積為50L，再加入8.5mol水蒸汽作為稀釋劑，反應t分鐘達到平衡，測得丙烷0.5mol，已知：分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強．
①計算該溫度下反應I的平衡常數(shù)K=0.005MPa（K_P）或0.001（K_C）．
②常壓下，溫度為600K～1000K，水烴比M=10（水烴比是指投料中水蒸汽和丙烷的物質(zhì)的量之比）時丙烷脫氫平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化的曲線如圖1，在圖1中畫出水烴比M=8時的曲線．
（3）模擬方法 II制丙烯，在恒溫恒容條件下充入物質(zhì)的量之比為1：1的丙烷和二氧化碳氣體，一段時間后達到平衡，則下列可以判斷容器內(nèi)反應體系達到平衡的是AB．
A．v_正（C₃H₈）=v_逆（C₃H₆）    B．平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化               D．丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量比值不再變化
（4）在相同條件下模擬方法 I與方法 II，測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示，圖2中方法 II對應的曲線是M（填“M”或“N”），從化學平衡的角度解釋丙烷平衡轉(zhuǎn)化率M高于N的原因方法 II 可看成是發(fā)生反應①和反應③，由于反應③會消耗氫氣，使得反應①的化學平衡向右移動．

（5）恒溫，密閉容器中投入丙烷發(fā)生反應①，某壓強下反應t時刻后測得丙烷的轉(zhuǎn)化率，然后保持其它初始實驗條件不變，分別在不同壓強下，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨壓強變化趨勢圖可能圖3中的是ACD．