6．常溫下，向25mL 0.1mol•L^-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因A^-+H₂O?HA+OH^-．此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞ 0.2mol．L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11 mol•L^-1（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）．
（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)為：則該物質(zhì)屬于（　�。�

A．

烯烴

B．

無機物

C．

有機物

D．

烷烴

4．對“AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）”的理解正確的是（　�。�
①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
②說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)
③說明Cl^-與Ag⁺的反應(yīng)不能完全進行到底
④說明Cl^-與Ag⁺的反應(yīng)可以完全進行到底．

A．

③④

B．

③

C．

①③

D．

②④

3．下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
	C．	10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
	D．	300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

1．在下列溶液中通入CO₂氣體至過量，原溶液最終出現(xiàn)渾濁狀態(tài)的是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

氫氧化鋇溶液

C．

氯化鈣溶液

D．

飽和碳酸鈉溶液

20．25°C時，某化學(xué)實驗小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
	B．	BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
	C．	滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）
	D．	AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32-═CaCO3↓

19．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于（　�。�

	A．	氣體分子數(shù)目的多少		B．	氣體分子微粒大小
	C．	氣體分子間的平均距離		D．	氣體分子量的大小

18．已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol•L^-1 的Na₂CrO₄溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr₂O₇^2-）和c（H⁺），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	平衡時，pH越小，c（Cr2O72-）越大
	B．	A點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	A點CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
	D．	平衡時，若溶液中c（Cr2O72-）=c（Cr2O42-），則c（H+）＞2.0×10-7 mol•L-1

17．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若向50.00mL0.009mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液中加入50.00mL 0.010mol•L^-1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba²⁺）=2.2×10^-7 mol•L^-1，pH=2．