16．一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達(dá)到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：

	達(dá)到新的平衡對(duì)應(yīng)的圖象 （填寫字母）	平衡移動(dòng)方向 （正反應(yīng)、逆反應(yīng)，不移動(dòng)）
（1）使用催化劑
（2）升溫
（3）降壓
（4）增加A的量
（5）減少C的量

15．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

NH3

C．

熔融的Al2O3

D．

BaSO4晶體

14．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性．
（1）CH₃COONa：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；堿性．
（2）NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；酸．

13．下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2與NaHSO4		B．	Ba（OH）2與H2SO4
	C．	石灰水和二氧化碳		D．	Ca（HCO3）2與NaOH

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	B．	氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
	C．	硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
	D．	金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H₂S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）充分反應(yīng)后，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）		B．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）		D．	c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

10．下列粒子與NH₄⁺的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是（　�。�

A．

F-

B．

Ne

C．

H3O+

D．

NH2-

9．常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42-）一定相等
	B．	d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
	C．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
	D．	b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

8．（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.6ml．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）BEFGH
20090204
（2）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是C
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是ACD
A．定容時(shí)俯視讀數(shù)
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌．

7．下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	粗鹽提純		B．	蒸餾法將海水淡化為飲用水
	C．	活性炭使紅墨水褪色		D．	四氯化碳萃取碘水中的碘