6．簡(jiǎn)要回答下列問題
（1）新裝修的家居會(huì)釋放出有害物質(zhì)，請(qǐng)列舉一例能減少室內(nèi)空氣污染的方法多開窗通風(fēng)．
（2）大氣中二氧化碳含量的增加引起“溫室效應(yīng)”，人類應(yīng)采取的防止“溫室效應(yīng)”的措施有開發(fā)新能源．
（3）不能直接用手拿金屬鈉的原因是金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚．
（4）2004年4月16日重慶某化工廠氯氣池泄漏，引起氯氣罐爆炸，消防人員用6個(gè)高壓水槍同時(shí)噴水和稀的燒堿溶液，以防止氯氣擴(kuò)散，其原理是氯氣能溶于水，也能與燒堿溶液反應(yīng)，減少有毒氣體氯氣的擴(kuò)散．

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體粉末2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
②氯氣與水的反應(yīng)Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③小蘇打受熱分解2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
④鋁粉和氧化鐵在高溫下反應(yīng)2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
⑤除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

4．第四周期過(guò)渡元素常與H₂O、NH₃、CN^-等形成配合物．
（1）Fe²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，形成配位數(shù)為6的配合物，寫出該配合物的化學(xué)式K₄[Fe（CN）₆]．
（2）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d^o或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；為d¹一d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺有顏色（填“無(wú)”或“有”）．[Mn（H₂O）₆]²⁺配離子中存在的化學(xué)鍵有CD  （填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價(jià)鍵  D．配位鍵
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如表：

	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S	202	2.6
H2O2	423	以任意比互溶

①H₂O₂分子中O原子采取sp³雜化，寫出H₂O₂的電子式
②H₂S和H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量相同，造成沸點(diǎn)差異的主要原因是H₂O₂分子間形成氫鍵；造成溶解度差異的主要原因是H₂O₂分子與H₂O分子間形成氫鍵．

3．短周期中六種元素A、B、C、D、E、G，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、G原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，G能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于G離子．回答：
（1）上述六種元素中，F(xiàn)元素（填元素符號(hào)）的原子的第一電離能最大．
（2）C元素原子的第一電離能＞D（填“＞”“＜”“=”），從結(jié)構(gòu)上分析，其理由是：Mg的價(jià)電子排布為3s²，3p軌道全空，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）A、D、E三種元素按電負(fù)性從大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符號(hào)）．
（4）C、E、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．
（5）D、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

2．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO₄；C的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素在周期表中的位置為第四周期IB族．

1．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol^-1．根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

	A．	元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)
	B．	元素Y是IIIA族元素
	C．	若元素Y處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)
	D．	元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

20．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=C（CH₃）COOH．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．

19．以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違反洪特規(guī)則的有（　�。�

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

③④⑥

18．一定溫度下有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．（用符號(hào)表示）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．導(dǎo)電能力由大到小的順序 b＞a＞c
（3）當(dāng)其c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
（4）當(dāng)其c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b．

17．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是（　�。�

A．

950 mL，76 g

B．

500 mL，80 g

C．

1000 mL，80 g

D．

1000 mL，76 g