9．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發(fā)皿．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”，并計(jì)算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ABD（填序號）．
A．粗鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（3）小明查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)．為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl₂、CaCl₂兩種）．

①提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．
②在濾液中加鹽酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．

8．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識填空．
（1）147g H₂SO₄的物質(zhì)的量是1.5 mol，其中含氫原子數(shù)為1.806×10²⁴個．
（2）12.4g Na₂R含Na⁺ 0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，含R的質(zhì)量為1.6g的Na₂R，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和1.75mol．其中CO占總體積的57.1%．
（4）448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為64．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比為3：2：1，含1.00mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量為49.9 g．

7．下列說法不正確的是（　　）

	A．	硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
	B．	6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質(zhì)量比等于14：1
	C．	1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子
	D．	常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子質(zhì)量是28 g

6．碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）設(shè)反應(yīng) ①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如表：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

現(xiàn)有反應(yīng) ③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃
結(jié)合表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=Q₁-Q₂，反應(yīng)③是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NO_x、碳?xì)浠�合物也已逐漸成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車?yán)�用這一技術(shù)將NO_x、CH₄轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，其中兩個反應(yīng)為：
Ⅰ．CH₄（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
Ⅱ．CH₄（g）+2NO₂（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
實(shí)驗(yàn)室在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得在不同溫度、不同投料比時，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如表：

投料比[n（NO2）/n（CH4）]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，若降低溫度，提高[n（NO₂）/n（CH₄）]
投料比，則K將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②400K時，將投料比為1的NO₂和CH₄的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO₂的體積分?jǐn)?shù)17.4%．
③收集某汽車尾氣經(jīng)測量NO_x的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×10⁴L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO₂）=1：1．
④在密閉容器內(nèi)先通入一定量的CH₄，然后再充入一定量的NO₂．在不同溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：并在 t秒時測定其中NO₂轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是在250℃-450℃時，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大：反應(yīng)未建立平衡，溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行．450℃-600℃（溫度較高）時，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減�。�

5．為了節(jié)約煤炭和石油資源，用較少的碳原料生成較多的燃料提供給人類，一碳化學(xué)應(yīng)運(yùn)而生．合成氣（CO、H₂）、甲烷和甲醇是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)原料，表所列為25℃、101kPa時四種物質(zhì)的燃燒熱：

化學(xué)式	△H/（kJ?mol-1）	化學(xué)式	△H/（kJ?mol-1）
CO（g）	-283.0	CH4（g）	-890.3
H2（g）	-285.8	CH3OH（l）	-726.5

回答下列問題：
（1）25℃時，用合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-128.1kJ?mol^-1．
（2）工業(yè)上可利用甲烷制造合成氣，發(fā)生的反應(yīng)為CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6mol CO₂和6mol CH₄發(fā)生上述反應(yīng)，5min后在該溫度下達(dá)到平衡，這時測得反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，則該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.2mol?L^-1?min^-1；在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在起始容積為4L的恒壓密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則到達(dá)平衡的時間大于（填“大于”或“小于”或“等于”）5min．
（3）反應(yīng)CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ?mol^-1為一碳化學(xué)在有機(jī)合成方面的重要應(yīng)用．溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，在下列各壓強(qiáng)數(shù)據(jù)中，工業(yè)上制取甲酸（HCOOCH₃）甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是b（填下列序號字母）；
a.3.5×10⁶Pa      b.4.0×10⁶ Pa         c.5.0×10⁶ Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

4．下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

Fe3+→Fe2+

B．

Zn→Zn2+

C．

H2→H2O

D．

Cl2→Cl-

3．下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是（　�。�

	A．	雜化軌道的數(shù)目、形狀和參與雜化的原子軌道數(shù)目、形狀均相同
	B．	等性雜化軌道的形狀、能量相等； NH3中N是等性雜化
	C．	各雜化軌道在空間應(yīng)滿足電子對互斥理論，以使排斥力最小
	D．	sp3雜化軌道應(yīng)由同原子里能量相同的s和p軌道雜化而得

2．在1--18號元素中，原子半徑最小的是H，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是F，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是Na，高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是Cl，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強(qiáng)的金屬形成的化合物的電子式為．（以上均用元素符號表示）

1．將少量鋁鐵合金投入鹽酸溶液中，完全溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是（　�。�

A．

Fe（OH）2

B．

A l（OH）3

C．

Fe（OH）3

D．

Al（OH）3 和Fe（OH）3

20．常溫下，下列金屬能溶解在濃硫酸中的是（　�。�

A．

Cu

B．

Fe

C．

Al

D．

Mg