9．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發(fā)皿．
（2）實驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ABD（填序號）．
A．粗鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
（3）小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)．為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl₂、CaCl₂兩種）．

①提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．
②在濾液中加鹽酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O（用化學方程式表示）．

8．利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．
（1）147g H₂SO₄的物質(zhì)的量是1.5 mol，其中含氫原子數(shù)為1.806×10²⁴個．
（2）12.4g Na₂R含Na⁺ 0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，含R的質(zhì)量為1.6g的Na₂R，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和1.75mol．其中CO占總體積的57.1%．
（4）448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為64．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比為3：2：1，含1.00mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量為49.9 g．

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
	B．	6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質(zhì)量比等于14：1
	C．	1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子
	D．	常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子質(zhì)量是28 g

6．碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應用．
（1）設反應 ①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如表：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

現(xiàn)有反應 ③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃
結合表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應①、②推導出推導出Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₃=Q₁-Q₂，反應③是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NO_x、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術．壓縮天然氣汽車利用這一技術將NO_x、CH₄轉化成無毒物質(zhì)，其中兩個反應為：
Ⅰ．CH₄（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
Ⅱ．CH₄（g）+2NO₂（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
實驗室在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，測得在不同溫度、不同投料比時，NO₂的平衡轉化率如表：

投料比[n（NO2）/n（CH4）]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，若降低溫度，提高[n（NO₂）/n（CH₄）]
投料比，則K將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②400K時，將投料比為1的NO₂和CH₄的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO₂的體積分數(shù)17.4%．
③收集某汽車尾氣經(jīng)測量NO_x的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×10⁴L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO₂）=1：1．
④在密閉容器內(nèi)先通入一定量的CH₄，然后再充入一定量的NO₂．在不同溫度下，同時發(fā)生反應Ⅱ：并在 t秒時測定其中NO₂轉化率，繪得圖象如圖所示：

產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是在250℃-450℃時，NO_x轉化率隨溫度升高而增大：反應未建立平衡，溫度升高反應正向進行．450℃-600℃（溫度較高）時，反應已達平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NO_x轉化率隨溫度升高反而減�。�

5．為了節(jié)約煤炭和石油資源，用較少的碳原料生成較多的燃料提供給人類，一碳化學應運而生．合成氣（CO、H₂）、甲烷和甲醇是一碳化學的基礎原料，表所列為25℃、101kPa時四種物質(zhì)的燃燒熱：

化學式	△H/（kJ?mol-1）	化學式	△H/（kJ?mol-1）
CO（g）	-283.0	CH4（g）	-890.3
H2（g）	-285.8	CH3OH（l）	-726.5

回答下列問題：
（1）25℃時，用合成氣制備甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-128.1kJ?mol^-1．
（2）工業(yè)上可利用甲烷制造合成氣，發(fā)生的反應為CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6mol CO₂和6mol CH₄發(fā)生上述反應，5min后在該溫度下達到平衡，這時測得反應體系中各組分的體積分數(shù)相等，則該反應在0～5min內(nèi)的平均反應速率v（CO）=0.2mol?L^-1?min^-1；在相同溫度下，將上述反應改在起始容積為4L的恒壓密閉容器內(nèi)進行，則到達平衡的時間大于（填“大于”或“小于”或“等于”）5min．
（3）反應CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ?mol^-1為一碳化學在有機合成方面的重要應用．溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：

①根據(jù)反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，在下列各壓強數(shù)據(jù)中，工業(yè)上制取甲酸（HCOOCH₃）甲酯應選擇的壓強是b（填下列序號字母）；
a.3.5×10⁶Pa      b.4.0×10⁶ Pa         c.5.0×10⁶ Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，又因反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

4．下列轉化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

Fe3+→Fe2+

B．

Zn→Zn2+

C．

H2→H2O

D．

Cl2→Cl-

3．下列關于雜化軌道的敘述正確的是（　　）

	A．	雜化軌道的數(shù)目、形狀和參與雜化的原子軌道數(shù)目、形狀均相同
	B．	等性雜化軌道的形狀、能量相等； NH3中N是等性雜化
	C．	各雜化軌道在空間應滿足電子對互斥理論，以使排斥力最小
	D．	sp3雜化軌道應由同原子里能量相同的s和p軌道雜化而得

2．在1--18號元素中，原子半徑最小的是H，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是F，最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是Na，高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是Cl，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強的金屬形成的化合物的電子式為．（以上均用元素符號表示）

1．將少量鋁鐵合金投入鹽酸溶液中，完全溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是（　�。�

A．

Fe（OH）2

B．

A l（OH）3

C．

Fe（OH）3

D．

Al（OH）3 和Fe（OH）3

20．常溫下，下列金屬能溶解在濃硫酸中的是（　�。�

A．

Cu

B．

Fe

C．

Al

D．

Mg