15．分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法．
Ⅰ、有下列物質(zhì)：A．酒精；B．NH₄Cl；C．氧化鈣；D．硫磺；E．銅；F．水； G．H₂SO₄（�。�； H．二氧化碳．用序號填寫回答：
（1）屬于混合物的是G
（2）屬于化合物的是ABCFH
（3）屬于氧化物的是CFH
（4）能導(dǎo)電的是EG
（5）屬于電解質(zhì)的是BCF
Ⅱ、下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）Na₂SO₄、KCl、KClO₃、BaCO₃KCl
（2）Na₂O、HNO₃、CO₂、NaClOCO₂
（3）H₃PO₄、NaOH、H₂CO₃、H₂SO₄NaOH
（4）空氣、Fe（OH）₃（膠體）、鹽酸、CuSO₄•5H₂OCuSO₄•5H₂O．

14．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol^-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol^-1，根據(jù)化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92kJ•mol^-1．計算N≡N鍵的鍵能是（　�。�

A．

431kJ•mol-1

B．

649kJ•mol-1

C．

896kJ•mol-1

D．

946kJ•mol-1

13．（1）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在下列反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑氧化性和酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑氧化性和還原性．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，當有3mol I₂生成時，有5mol還原劑被氧化．

12．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．蒸發(fā)結(jié)晶法   D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（3）D分離水和煤油的混合物；
（4）A分離溴水中的溴和水；
（5）F分離水和酒精；
（6）E分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．

11．Ⅰ．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①④⑤．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：DE（填編號）
A．酸式滴定管未潤洗
B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．滴定結(jié)束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)
E．滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．
II．利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量．
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO₂．
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
請回答下列問題：
（5）除去TiCl₄含有的雜質(zhì)A³⁺可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A（OH）₃沉淀除去．，已知A（OH）₃的k_sp≈1×10^-32，若想將A³⁺完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于5．（c（A³⁺）≤1×10^-5時，即可認為完全沉淀）
（6）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（7）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液后，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)椋ㄑ�）紅色，且半分鐘不褪色．
（8）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1）試樣w g，消耗c mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cvM}{10w}%$．

10．F、G均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如圖：

回答下列問題
（1）B的名稱為2-丙醇（異丙醇）．
（2）③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是；A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個．
（5）G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．

9．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（5）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）濃度均為0.1mol/L的N₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）；．
（7）聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
①聯(lián)氨分子的電子式為．
②實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．

8．已知熱化學方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）₂ 配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ的熱量．
（2）已知在化學反應(yīng)中，生成難溶物的復(fù)分解反應(yīng)，其體系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）₂配 成稀溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出的能量將大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L ^-1醋酸溶液與2.00L　1.00mol•L ^-1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少能量損失．
③做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？不同意，因為不同溫度計誤差不同
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟60mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱和生成水的量有關(guān)．

7．能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	石灰水與鹽酸的反應(yīng)       OH-+H+═H2O
	B．	氧化銅與鹽酸反應(yīng)         O2-+2H+═H2O
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	碳酸鈣溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

6．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是Na₂O₂．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是H₂O₂，所需儀器裝置是I、IV、V（從圖中選擇必要裝置，填寫編號）．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學方程式是2Na₂CO₃+C1₂+H₂O=NaClO+NaCl+2NaHCO₃．