14．含有如圖結(jié)構(gòu)片段的蛋白質(zhì)在胃中水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

13．某醛8.8克和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果生成43.2克銀，則該醛為（　�。�

A．

乙醛

B．

苯甲醛

C．

丙醛

D．

丁醛

12．咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于咖啡酸的說法中不正確的是（　�。�

	A．	能發(fā)生加聚反應(yīng)
	B．	能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
	C．	1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
	D．	1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應(yīng)

11．下列表達方式錯誤的是（　　）

	A．	CO2的比例模型：
	B．	甲烷的電子式
	C．	硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
	D．	碳-12原子構(gòu)成${\;}_6^{12}$C

10．t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.5mol B，并測得C的濃度為0.5mol/L．試求：
（1）x=2；    
（2）A的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（注：寫出必要的計算過程）

9．22g CO₂所含的分子數(shù)為0.5N_A個，所含原子個數(shù)與標(biāo)準狀況下6.72 LCH₄所含原子個數(shù)相同．

8．將濃度為0.1mol/L Na₂CO₃溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	水解平衡正向移動		B．	各微粒濃度均變�。ǔ鼿2O外）
	C．	溶液中離子數(shù)目增多		D．	$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡時生成1.5molZ．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	增大壓強或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大
	B．	其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)
	C．	平衡時，平衡常數(shù)K=36a（mol/L）-1
	D．	某時刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應(yīng)正向進行

6．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹，X和Y中電負性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H₂O分子能形成氫鍵，而H₂S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM₃分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R₂M晶體的晶胞如圖所示，則圖中大球代表的離子是O^2-（填離子符號）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H₂O₂+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3O₂↑+7H₂O+K₂SO₄
（6）若晶胞的棱長為a cm，則R₂M晶體的密度為=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm^-3．

5．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是（　�。�

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

	A．	500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3 mol/（L•s）
	B．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
	C．	T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時c（N2O5）＞5.00mol/L