12．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　　）

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量	紫色消失	H2O2在該反應(yīng)中作還原劑
B	溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X	有白色沉淀生成	X一定是Cl2
C	向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置	有機(jī)相呈紅棕色，水相呈無色	Fe2+的還原性大于Br-
D	鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后，放入CuSO4溶液中	鋁絲表面變紅色	鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．化合物Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時會發(fā)生如下分解反應(yīng)（其中M是某種物質(zhì)，a為化學(xué)計量數(shù)）：2Mg₅Al₃（OH）_x（H₂O）₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H₂O↑+10M+aAl₂O₃
下列說法正確的是（　�。�

	A．	a=2
	B．	x=18
	C．	M的化學(xué)式為MgO
	D．	該反應(yīng)中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化劑又是還原劑

10．某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實驗：
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解
該黑色粉末可能為（　�。�

A．

Fe、MnO2

B．

C、FeS

C．

Si、FeO

D．

CuO、Ag2S

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	12g由${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60組成的固體中的原子數(shù)為NA
	B．	4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NA
	C．	常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價鍵數(shù)為3NA
	D．	1L1mol•L-1次氯酸溶液中的ClO-數(shù)為NA

8．下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�

選項	X	Y	Z
A	SO2	NaClO溶液	CO2
B	鹽酸	濃硫酸	Cu
C	NH3	O2	Mg
D	Na2O2	H2O	SiO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO、NO及H₂S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點(diǎn)，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾�。�下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是（　　）

	A．	都是電解質(zhì)		B．	都易溶于水
	C．	都能與堿溶液反應(yīng)		D．	都屬于共價化合物

6．（1）已知常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe ³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe³⁺濃度為4.0×10^-8mol•L^-1
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是CO₃^2-．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L^-1
的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN         B．HClO      C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）下列說法不正確的是AD（填序號）
A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，故顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol/L氨水中NH₄⁺的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質(zhì)的量均減�。�

5．LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)．某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF₆，其流程如圖：

已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是 19.5℃．
（1）第①步反應(yīng)中無水 HF 的作用是反應(yīng)物、溶劑．反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學(xué)方程式：PF₅+4H₂O═H₃PO₄+5HF．
（3）第④步分離采用的方法是過濾；第⑤步分離尾氣中 HF、HCl 采用的方法是冷凝．

4．PET是應(yīng)用廣泛的五大工程塑料之一，PET結(jié)構(gòu)片段：

（1）①PET由兩種有機(jī)物通過縮聚反應(yīng)生成，其中分子較大的單體分子結(jié)構(gòu)簡式為，分子較小的單體含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
②PET塑料有多種降解途徑，其中常用的甲醇法是在一定條件下將其與過量的甲醇作用，降解為兩種小分子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）水楊酸（鄰羥基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料．
①水楊酸與乙酸酐（）反應(yīng)生成阿司匹林的化學(xué)方程式：．
②寫出一種阿司匹林同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式，該同分異構(gòu)體符合以下條件：
a．芳香族化合物；
b．與氫氧化鈉溶液共熱，完全反應(yīng)將消耗四倍物質(zhì)的量的氫氧化鈉；
c．苯環(huán)上氫原子被一個溴原子取代，可能的產(chǎn)物有兩種．

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH₄Cl晶體        B．Na₃AlF₆晶體       C．Na₂CO₃•10H₂O晶體
D．CuSO₄溶液        E．CH₃COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結(jié)構(gòu)簡式	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式．