1．實驗是進行科學探究的主要方法．回答下列問題：

（1）實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有氨氣、氧氣．
（2）檢驗裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣．
（3）收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序bghdcefi（裝置不重復使用）．實驗室檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明氯氣存在．
（4）某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導致實驗失敗，原因是由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導致實驗失敗．

20．某班同學用如下實驗探究Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）甲組同學分別取1.0g Na₂CO₃、NaHCO₃固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na₂CO₃的試管溫度上升，而盛NaHCO₃的試管溫度下降；原因是碳酸鈉與水反應生成Na₂CO₃•xH₂O，屬于放熱反應；NaHCO₃只有溶解擴散現(xiàn)象，吸收熱量．
（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na₂CO₃、0.1mol/LNaHCO₃的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是BC（填A、B、C、D或E）．
②B點的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO₃（用化學式表示）．
③B點小于（填“大于”或“小于”） D點的pH，主要原因是B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO₃的濃度低于D點．
（3）丙組同學預測NaHCO₃有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：2NaHCO₃+Mg=MgCO₃↓+Na₂CO₃+H₂↑．

19．處理生活污水中的NH₄⁺，過程如下：
（1）空氣將NH₄⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镹O₃^-或NO₂^-，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)較新的研究表明，將只含NO₂^-的污水與含NH₄⁺的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為N₂．此方法的優(yōu)點是不消耗甲醇等還原劑，減少原材料．
（3）完全處理含1mol NH₄⁺污水，則n（O₂）與n（CH₃OH）關(guān)系式為4n（O₂）=3+6n（CH₃OH）[以n（O₂）與n（CH₃OH）表示]．

18．0.1molCu、0．lmolH₂SO₄、0.1lmolHNO₃混合共1L，充分反應，下列預測正確的是（　�。�

	A．	銅全部溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生
	B．	銅部分溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生
	C．	銅全部溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產(chǎn)生
	D．	銅部分溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產(chǎn)生

17．有反應：3C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiC是氧化產(chǎn)物
	B．	還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	若生成4.48LCO，則轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子
	D．	C 既是氧化劑又是還原劑

16．如圖，緩慢通入O₂，用水吸收NO₂（假設每次通入的O₂能完全反應）．下列說法正確的是（　　）

	A．	當試管內(nèi)溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
	B．	當試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
	C．	水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
	D．	水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
	B．	lmolI2與4molH2反應生成的HI分子數(shù)為2NA
	C．	1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
	D．	標準狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

14．能證明Fe（NO₃）₃中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（　�。�

	A．	通人H2S，有黃色沉淀
	B．	加入銅粉，溶液變?yōu)樗{色
	C．	加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
	D．	滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成

13．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	Al（OH）3是某些胃藥的一種成分
	B．	乳酸鐵是某些補鐵口服液的有效成分
	C．	臭氧可以作為新型自來水消毒劑
	D．	SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑

12．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�硫碘循環(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應原理如下：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂OⅢ．2HI=H₂+I₂
（1）反應Ⅱ在低溫條件下不能自發(fā)進行的原因是△H＞0．
在反應器中加入SO₂、I₂、H₂O的物質(zhì)的量分別為1mol、9mol、16mol，充分反應靜置后得到混合物分成兩層--上層是含低濃度I₂的H₂SO₄層和下層是高濃度的I₂的HI層．
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是c（選填序號）．
a．H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H₂SO₄溶液的密度
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層．
③HI層中存在I^-+I₂?I₃^-，c（H⁺）大于c（I^-）+c（I₃^-）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO₃（g）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H=-177kJ/mol
2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol
則2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）的△H=+550 kJ/mol
（3）電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景，如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面，MEA為電解質(zhì)膜允許質(zhì)子通過．
①通電電解前需要向陰極區(qū)通入氬氣，其目的是陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，應先排出空氣
②寫出陽極電極反應式CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺．