3．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如圖所示裝置．打開分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過量，與固體M充分反應(yīng)．待反應(yīng)停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量氣裝置右邊液面上升，調(diào)節(jié)量氣裝置使左右液面相平后，測得進入C中的氣體為V mL（已換算成標準狀況）．

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）加入藥品和實驗開始前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）固體M中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe（寫化學(xué)式）．
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一個）：FeS+2HCl═FeCl₂+H₂S↑或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）寫出B中析出黑色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺．
（5）根據(jù)題給條件，固體M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定，應(yīng)為m（鐵）=$\frac{56V}{22400}$g（用代數(shù)式表示）．
（6）稀鹽酸與固體M反應(yīng)后還殘留淡黃色固體，該固體可能是S（寫化學(xué)式），要分離該固體，在實驗操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
（7）反應(yīng)完成后，取A中溶液少許加入試管中，要確定固體M中是否含有Fe³⁺，需加入的試劑為：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

2．已知反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+O₂↑+Br₂，如有3mol　H₂O參加反應(yīng)，則被H₂O還原的BrF₃的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1.2mol

B．

2mol

C．

0.8mol

D．

1.8mol

1．向含有amol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，下列各項為通Cl₂過程中，溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　　）

	A．	x=0.6a     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	B．	x=a        2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
	C．	x=0.4a      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
	D．	x=2a       2Fe2++6Br-+4Cl2=3Br2+2Fe3++8Cl-

20．將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識中正確的是（　�。�

	A．	分散系的分類
	B．	Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物
	C．	向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后鋁的存在形式
	D．	Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物

19．下列有關(guān)圖象正確的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
	B．	向稀鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液
	C．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
	D．	向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量稀鹽酸，向所得溶液中滴加NaOH的過程

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Fe2O3固體中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	C．	碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	B．	6.4gCu與過量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	通常狀況下，112mL水中含有的電子數(shù)約為62.2NA
	D．	標況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

16．將a g下列選項中的物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，再將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量大于a g的是（　　）

A．

CO和H2

B．

C6H12O6

C．

CH2O2

D．

C2H5OH

15．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂CO₃，加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為33.6mL．
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃、NaHCO₃，加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積最大值為112mL．
（3）通過計算，求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

14．M為一種常見的液體試劑．下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）寫出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學(xué)式是H₂S，G的化學(xué)式是H₂SO₄；
②H溶解于A溶液的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂+H₂O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍，則固體乙的化學(xué)式可能是Mg₃N₂．